Question

При разложении 200 г известняка образовалась 33,6 л углекислого газа (при н.у.). Сколько процентов карбоната кальция было в составе известняка?

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

v(Co2)=33,6/22,4=1,5моль

1моль-1моль

хмоль-1,5моль

х=1,5моль(CaCO3)

m(CaCO3)=1,5*100=150г

200г-100%

150г-у

у=75%

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию разложения известняка (карбоната кальция):

CaCO₃ (известняк) → CaO (оксид кальция) + CO₂ (углекислый газ).

Согласно вашим данным, 200 г известняка приводят к образованию 33,6 л углекислого газа (при нормальных условиях, н.у.).

Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра. Поэтому:

33,6 л CO₂ / 22,4 л/моль = 1,5 моль CO₂.

Так как каждый моль углекислого газа (CO₂) образуется при разложении одного моля известняка (CaCO₃), то количество молей известняка будет также 1,5 моль.

Масса молекулы известняка (CaCO₃) равна сумме масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O) в молекуле:

40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

Таким образом, масса 1,5 молей известняка составляет:

1,5 моль * 100,09 г/моль = 150,14 г.

Теперь мы можем вычислить процент содержания карбоната кальция в известняке:

(Масса карбоната кальция / Общая масса известняка) * 100.

(150,14 г / 200 г) * 100 ≈ 75,07%.

Таким образом, около 75,07% известняка состоит из карбоната кальция.