Question

MgO+Al=... нужно решить уравнение и расставить коефициенты методом электронного баланса!

Answer 1

3Mg(+²)O(-²)+2Al°=Al2(+³)O3(-²) +3Mg°
окис-ль Mg(+²) +2e=Mg° ;| 2|2|3
вост-ль 2Al° -6e= Al2(+³) ;|6 | |1|

Answer 2

Уравнение MgO + Al представляет реакцию между оксидом магния (MgO) и алюминием (Al). Давайте решим это уравнение методом электронного баланса, уделяя внимание балансировке атомов и зарядов.

1. Начнем с записи исходного уравнения:

\[ MgO + Al \rightarrow ? \]

2. Разбиваем реакцию на полуреакции:

Окисление: \[ Al \rightarrow ? \]

Восстановление: \[ MgO \rightarrow ? \]

3. Балансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции. Для балансировки атомов мы можем использовать коэффициенты перед соответствующими веществами:

Окисление: \[ 2Al \rightarrow ? \]

Восстановление: \[ MgO \rightarrow Mg + \frac{1}{2}O_2 \]

4. Теперь балансируем количество зарядов, добавляя электроны туда, где происходит окисление, и вычитая их там, где происходит восстановление. Заряды могут быть найдены по валентности элементов:

Окисление: \[ 2Al \rightarrow 2Al^{3+} + 6e^- \]

Восстановление: \[ MgO + 2e^- \rightarrow Mg \]

5. Суммируем обе полуреакции, чтобы сбалансировать уравнение:

\[ 3MgO + 2Al \rightarrow 3Mg + Al_2O_3 \]

Таким образом, уравнение реакции между MgO и Al, сбалансированное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

\[ 3MgO + 2Al \rightarrow 3Mg + Al_2O_3 \]