Question

Дано: m(CaO)=28 г 3CaO+2H3PO4= Ca3(PO4)2+3H2O m(H3PO4)-? n(Ca3(PO4)2)-?

Answer 1

N(CaO)=28/56=0,5 моль
По уравнению реакции
n(H3PO4)=0,5*2/3=0,33 моль
m(H3PO4)=0,33*98=32,34 г
n(Ca3(PO4)2)=0,5/3=0,167 моль

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выразить все величины в уравнении в молях.

Известно, что молярная масса CaO равна 56 г/моль, поэтому масса CaO, указанная в задаче (28 г), соответствует 0.5 молям (28 г / 56 г/моль = 0.5 моль).

Согласно уравнению реакции, 3 моля CaO реагируют с 2 молями H3PO4, образуя 1 моль Ca3(PO4)2 и 3 моля H2O. Таким образом, мольное соотношение между CaO и Ca3(PO4)2 равно 3:1.

Так как у нас есть 0.5 моли CaO, то в результате реакции будет образовано 0.5/3 = 0.1667 моль Ca3(PO4)2.

Теперь рассмотрим вторую часть вопроса.

Изначально имеется неизвестное количество H3PO4, обозначенное как m(H3PO4). В результате реакции, каждая моль CaO реагирует с двумя молями H3PO4. Таким образом, количество H3PO4, потребовавшееся для реакции, равно 2 * 0.5 = 1 моль.

Таким образом, m(H3PO4) = 1 моль.

Также изначально имеется неизвестное количество Ca3(PO4)2, обозначенное как n(Ca3(PO4)2). В результате реакции, каждая моль CaO образует одну моль Ca3(PO4)2. Так как у нас есть 0.1667 моль Ca3(PO4)2, то n(Ca3(PO4)2) = 0.1667 моль.

Итак, ответы на вопросы:

m(H3PO4) = 1 моль n(Ca3(PO4)2) = 0.1667 моль