Question

1)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60 г с массовой долей вещества 20%, с сульфатом натрия?2)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15%, с гидроксидом натрия?

Answer 1

сначала составим уравнение: BaCL2+Na2SO4=BaSO4+2NaCL, затем рассчитаес колличество вещества Na2SO4 ?массу делим на молярную Na2SO4

2,84:140=0,02 моль,колличествоNa2SO4=колличестве BaSO4=0,02моль,теперь находим массу осадкаBaSO4: колличество умножаем на молярную; 0,02*233=4.66г

Ответ:4,6 г

 

Answer 2

2) Составим уравнение реакции:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Посчитаем молярные массы веществ:

  а) m(ZnCl2) = 65 + 35.5*2 = 136 (г/моль)

  б) m(Zn(OH)2) = 65 + (16+1)*2 = 99 (г/моль)

Узнаем массу хлорида цинка в растворе:

160 * 15% = 160 * 0,15 = 24 (г).

Составляем пропорции и решаем:

24 * 99 / 136 = 17,5 (г).

Ответ: в осадок выпадет 17,5 г гидроксида цинка.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 3

1) Масса осадка при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60 г с массовой долей вещества 20%, с сульфатом натрия

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между реагентами и осадком, который образуется при их взаимодействии.

Согласно химическому уравнению реакции, хлорид бария (BaCl2) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) и образует осадок барийсульфата (BaSO4) и натрий хлорид (NaCl).

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Массовая доля вещества BaCl2 = 20%

Для расчета массы осадка (BaSO4), мы можем использовать следующую формулу:

Масса осадка (BaSO4) = Масса раствора хлорида бария * Массовая доля вещества BaCl2 * (Молярная масса BaSO4 / Молярная масса BaCl2)

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса осадка (BaSO4) = 60 г * 0.20 * (233.39 г/моль / 137.33 г/моль)

Вычисляя эту формулу, получаем:

Масса осадка (BaSO4) ≈ 60 г * 0.20 * 1.699 ≈ 20.37 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60 г с массовой долей вещества 20%, с сульфатом натрия, составляет примерно 20.37 г.

2) Масса осадка при взаимодействии раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15%, с гидроксидом натрия

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между реагентами и осадком, который образуется при их взаимодействии.

Согласно химическому уравнению реакции, хлорид цинка (ZnCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2) и натрий хлорид (NaCl).

Уравнение реакции: ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса ZnCl2 = 136.29 г/моль Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль Молярная масса Zn(OH)2 = 99.38 г/моль

Массовая доля вещества ZnCl2 = 15%

Для расчета массы осадка (Zn(OH)2), мы можем использовать следующую формулу:

Масса осадка (Zn(OH)2) = Масса раствора хлорида цинка * Массовая доля вещества ZnCl2 * (Молярная масса Zn(OH)2 / Молярная масса ZnCl2)

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса осадка (Zn(OH)2) = 160 г * 0.15 * (99.38 г/моль / 136.29 г/моль)

Вычисляя эту формулу, получаем:

Масса осадка (Zn(OH)2) ≈ 160 г * 0.15 * 0.729 ≈ 17.52 г

Таким образом, масса осадка гидроксида цинка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида цинка массой 160 г с массовой долей вещества 15%, с гидроксидом натрия, составляет примерно 17.52 г.