Question

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Какова масса осадка образующая при 50гр 4 процента раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия

Answer 1

Дано:
m р-ра(BaCl2)=50г
омега(BaCl2)=4%
+Na2SO4
Найти:
m(BaSO4)=?
Решение:
BaCl2+Na2SO4= BaSO4(нерастворим,выпадает в осадок)+ 2NaCl
1)найдем массу чистого BaCl
массовая доля(омега)= m чистого в-ва/ m рас-ра *100%
4%=х/50*100
0.04%=х/50
х=50*0.04
х=2-m чистого BaCl2
2) Найдём количество вещ-ва(ню) по формуле ню=m/Mr(молярную массу)
Mr(BaCl2)=137+35.5*2=208(г/моль)
ню=2/208=0.009(моль)
3)соотнесем кол-во вещ-ва BaCl2 и BaSO4 по реакции
ню(BaCl2)=ню(BaSO4)=0.01(г/моль)
4)m(BaSO4)=0.009*233=2(г)
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233(г/моль)
Отв:2г
(Может быть где-то в вычислении ошиблась. перепроверьте)

Answer 2

Уравнение химической реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄) выглядит следующим образом:

\[ BaCl₂ + Na₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ + 2NaCl \]

Согласно уравнению, одна моль хлорида бария (BaCl₂) реагирует с одной молью сульфата натрия (Na₂SO₄), образуя одну моль сульфата бария (BaSO₄) и две моли хлорида натрия (2NaCl).

Теперь давайте рассмотрим, как определить массу образовавшегося осадка (BaSO₄). Поскольку хлорид бария (BaCl₂) присутствует в растворе с концентрацией 4%, это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г хлорида бария.

1. Молярная масса BaCl₂: Молярная масса \(BaCl₂ = 137.33 + 2 \times 35.45 = 208.23 \, \text{г/моль}\)

2. Масса хлорида бария в 50 г 4% раствора: \[4\% \times 50 \, \text{г} = 2 \, \text{г} \, \text{BaCl₂}\]

3. Количество молей BaCl₂ в растворе: \[\frac{2 \, \text{г}}{208.23 \, \text{г/моль}}\]

4. Количество молей BaSO₄ (согласно уравнению реакции): Так как моль соединений в реакции соотносятся как 1:1, то количество молей BaSO₄ также будет равно количеству молей BaCl₂.

5. Масса BaSO₄ (масса осадка): \[\text{Масса BaSO₄} = \text{Количество молей BaSO₄} \times \text{Молярная масса BaSO₄}\]

Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, вы можете выполнить расчеты и найти массу образовавшегося осадка BaSO₄. Помните, что результат будет выражен в граммах.