Question

составить схемы электролиза и написать уравнения элек- тродных процессов, протекающих при электролизе водных раство- ров серной кислоты и нитрата свинца (II) с инертными электродами.

Answer 1

Электролиз раствора серной кислоты:

$K(-): 2H^+ + 2e = H_2^0$

     $2H_2O + 2e = H_2^0 + 2OH^-$

$An(+): 2H_2O - 4e = O_2^0 + 4H^+$

$2H_2O = 2H_2 + O_2$

Электролиз раствора нитрата свинца(II):
$K(-): Pb^{2+} + 2e = Pb^0$ 

          $2H_2O + 2e = H_2^0 + 2OH^-$

$An(+): 2H_2O - 4e = O_2^0 + 4H^+$

$Pb(NO_3)_2 + 2H_2O = Pb + H_2 + O_2 + 2HNO_3$

Answer 2

Электролиз водных растворов серной кислоты (H2SO4) с инертными электродами:

Схема электролиза: Катод: Н+ + е- -> H2 ↑ (газовый водород) Анод: 2H2O -> O2 ↑ (газовый кислород) + 4H+ + 4е-

Уравнения электродных процессов: На катоде протекает редукция (получение водорода): 2H+ + 2е- -> H2 ↑

На аноде протекает окисление (образование кислорода и протонов): 2H2O -> O2 ↑ + 4H+ + 4е-

Электролиз водных растворов нитрата свинца(II) (Pb(NO3)2) с инертными электродами:

Схема электролиза: Катод: Pb2+ + 2е- -> Pb ↓ (осаждение свинца) Анод: 2NO3- -> O2 ↑ (газовый кислород) + 4е- + N2O5

Уравнения электродных процессов: На катоде протекает редукция (осаждение свинца): Pb2+ + 2е- -> Pb ↓

На аноде протекает окисление (образование кислорода и азотной пентоксида): 4NO3- -> 2O2 ↑ + 4е- + N2O5

Это основные реакции, которые происходят при электролизе водных растворов серной кислоты и нитрата свинца(II) с использованием инертных электродов.