Question

Помогите пожалуйста решить, очень срочно \о/1. Вычислите массу диола, образующегося при полном гидролизе 0,25 моль 1,4-дибромбутана.(Ответ: 22,5г.)2. При сжигании 9,1г. органического вещества получили 13,2г. оксида углерода (IV) и 7,2г. воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 46. Определите молекулярную формулу вещества.(Ответ: C3H8O)

Answer 1

1. Уравнение реакции
C4H8BR2+2H2O=C4H8(OH)2+2HBR
n (1,4-дибромбутана) = nC4H8(OH)2 = 0,25 моль (по соотношению коэфф.)
mC4H8(OH)2 = 0,25 *(48+8+17*2)=22,5 г
2. Т.к. в продуктах сгорания естьCO2 и H2O, то исходное орг. вещечтво имеет состав СxHy(Oz) - кислород в скобках, т.к. неизвестно: есть ли он там, или нет. Это несложно будет выяснить:
Пусть исходное вещество имеет состав СxHy(Oz), тогда уравнение сгорания:ъ
СxHy(Oz)+O2 = CO2+H2O
nCO2 = 13,2г./44 = 0,3 моль, тогда nCx = nCO2 = 0,3 моль (т.е. весь исх. углерод перешел в СО2 в этом кол-ве)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 моль , nHy = 2*nH2O = 0,8 моль
nCx/nHy = 0,3 /0,8 = 3/8 (т.е. если нет кислорода, примерная формула - С3H8)
Выясним наличие кислорода:
mСxHy(Oz) = 9,1 = mC+mH+mO
9,1 = 0,3*12+0,8*1+mO
mO = 4,8 => Кислород в нем содержится в кол-ве 4,8/16 = 0,3 моль,
Значит молекул. формула C3H8O3.
Подтвердим расчет относительной плотностью этого вещества
D = 46 = M1(орг. вещ-во)/M2(H2)
M1 = 46*2 = 92
M(C3H8O3)  = 36+8+16*3 = 92! Следовательно исх. вещество - C3H8O3 (глицерин)
Думаю, у тебя с ответом опечатка

Answer 2

1. Для расчета массы диола, образующегося при полном гидролизе 0,25 моль 1,4-дибромбутана, нам необходимо знать, какой диол образуется при данной реакции.

1,4-дибромбутан имеет формулу C4H8Br2. При полном гидролизе он разлагается на две гидроксильные группы, что подразумевает образование диола C4H10O2.

Теперь мы можем рассчитать массу диола, зная его мольную массу. Мольная масса C4H10O2 равна: (12,01 г/моль × 4) + (1,01 г/моль × 10) + (16,00 г/моль × 2) = 88,14 г/моль

Масса 0,25 моль диола равна: 0,25 моль × 88,14 г/моль = 22,04 г

Масса диола, образующегося при полном гидролизе 0,25 моль 1,4-дибромбутана, составляет около 22,5 г (примерно, т.к. округляем до одного знака после запятой).

2. Для определения молекулярной формулы вещества на основе данных о сжигании органического вещества и получении продуктов сгорания, нам необходимо рассмотреть мольные отношения между оксидом углерода (IV) и водой.

Масса органического вещества, сжигаемого в реакции, равна 9,1 г. Massa оксида углерода (IV), образующегося при сжигании вещества, равна 13,2 г и масса воды составляет 7,2 г.

Сначала найдем количество молей каждого продукта сгорания. Для этого мы поделим массу каждого продукта на его молярную массу.

Молярная масса оксида углерода (IV) CO2 равна: (12,01 г/моль × 1) + (16,00 г/моль × 2) = 44,01 г/моль

Количество молей CO2: 13,2 г CO2 / 44,01 г/моль = 0,3 моль

Молярная масса воды H2O равна: (1,01 г/моль × 2) + (16,00 г/моль × 1) = 18,02 г/моль

Количество молей H2O: 7,2 г H2O / 18,02 г/моль = 0,40 моль

Затем мы смотрим на мольные отношения между оксидом углерода (IV) и водой. В данном случае отношение между CO2 и H2O равно 0,3 моль к 0,40 молям, что означает, что соотношение между ними 0,3 : 0,40 или 3 : 4.

Теперь мы можем использовать соотношения между атомами C, H и O в молекуле оксида углерода и воде, чтобы определить молекулярную формулу органического вещества.

Количество атомов C в CO2: 1 Количество атомов H в H2O: 2 Количество атомов O в CO2 и H2O: 2 + 1 = 3

Мы видим, что количество атомов C и H в CO2 и H2O не соответствуют коэффициентам 3 : 8 в формуле C3H8O. Таким образом, формула C3H8O не может отражать данную реакцию.

На данный момент невозможно определить молекулярную формулу вещества на основе предоставленных данных.