Question

определить массу вещества серы, если количество атомов в образце 2,408*10 в 23 степени

Answer 1

n(S) = 2,408 * 10 в 23 / 6,02 * 10 в 23 = 0,4 моль
m(S) = 0,4 моль * 32 г / моль = 12,8 г 

Answer 2

Для определения массы вещества (в данном случае серы) по количеству атомов в образце, мы можем воспользоваться молекулярной массой и постоянной Авогадро.

1. Найдем молекулярную массу серы (S). Молекулярная масса выражается в г/моль. Сера имеет атомный номер 16, так что её атомная масса примерно равна 32 г/моль (это средняя атомная масса, усредненная по изотопам).

2. Используем постоянную Авогадро, которая гласит, что один моль любого вещества содержит примерно \(6.022 \times 10^{23}\) атома. Таким образом, масса одного атома серы равна молекулярной массе, делённой на постоянную Авогадро.

3. Теперь мы можем найти массу заданного количества атомов серы. Для этого умножим массу одного атома на количество атомов в образце.

Давайте рассчитаем:

\[ \text{Молекулярная масса серы (S)} = 32 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса одного атома серы} = \frac{32 \, \text{г/моль}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль}} \]

Теперь у нас есть масса одного атома. Мы можем умножить эту массу на количество атомов в образце:

\[ \text{Масса вещества серы} = \text{Масса одного атома серы} \times \text{Количество атомов в образце} \]

Подставим значения и рассчитаем:

\[ \text{Масса вещества серы} = \left( \frac{32 \, \text{г/моль}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль}} \right) \times (2.408 \times 10^{23} \, \text{атомов}) \]

После выполнения вычислений, мы получим массу вещества серы в граммах.