Question

Какая масса аллюминия понадобиться для взаимодействия с хлором,если при этом образовалось 13,3г хлорида аллюминия

Answer 1

Пишем реакцию
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Считаем количество вещества хлорида алюминия
n = m / M = 13.3 / 133.5 ≈ 0.1 моль
По уравнению реакции алюминия столько же
Считаем массу алюминия
m = n * M = 0.1 * 27 = 2.7 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы алюминия и хлора, а также установить соотношение между ними.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль. Молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35,45 г/моль.

Согласно закону сохранения массы, масса продукта реакции должна равняться сумме масс реагентов. Зная массу хлорида алюминия (13,3 г), мы можем вычислить количество вещества хлорида алюминия, используя его молярную массу:

Количество вещества хлорида алюминия = масса хлорида алюминия / молярная масса хлорида алюминия

Количество вещества хлорида алюминия = 13,3 г / (26,98 г/моль + 3 * 35,45 г/моль) ≈ 0,1 моль.

Так как реакция между алюминием и хлором происходит по соотношению 2:3, это означает, что для образования 0,1 моль хлорида алюминия понадобится 0,1 моль алюминия.

Масса алюминия, необходимая для взаимодействия с хлором, может быть определена с использованием его молярной массы:

Масса алюминия = количество вещества алюминия * молярная масса алюминия

Масса алюминия = 0,1 моль * 26,98 г/моль ≈ 2,698 г.

Таким образом, для взаимодействия с хлором и образования 13,3 г хлорида алюминия понадобится около 2,698 г алюминия.