Question

Помогите пожалуйста, что общего в строении атомов металлов главных подгрупп 1-3 групп?? какие у них различия? рассмотрите на примере элементов 3-го периода.

Answer 1

Натрий- активно взаимодействует с водой, является очень хорошим восстановителем, мягкий, легкий металл, легкоплавкий
магний- легкий, твердй металл, легкоплавкий, взаимодействует с водой только горящий магний, очень хороший восстановитель
аллюминий- легкий металл, легкоплавкий, очень хороший восстановитель, медленно реагирует с водой, но только очищенный от оксидной пленки аллюминий, обычный аллюминий не реагирует с водой

Answer 2

В строении атомов металлов главных подгрупп 1-3 групп есть несколько общих черт. Во-первых, все атомы данных элементов имеют общую внешнюю электронную конфигурацию, а именно, один или два электрона в внешней оболочке. Это делает их химически активными, так как они стремятся отдать эти электроны и образовать положительный ион.

Во-вторых, атомы металлов главных подгрупп 1-3 групп имеют большой размер, так как у них большое количество электронных оболочек. Это делает их хорошими проводниками электричества и тепла.

Теперь рассмотрим различия между элементами 3-го периода. В этом периоде находятся элементы натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al), кремний (Si), фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl).

Натрий и магний относятся к группе 1 и 2 соответственно. У них общая черта - наличие одного электрона в внешней оболочке. Однако, натрий имеет одну электронную оболочку, а магний - две. Это делает их различными в химическом поведении. Натрий легко отдает свой электрон и образует положительный ион Na+, в то время как магний будет образовывать ион Mg2+.

Алюминий, кремний, фосфор, сера и хлор относятся к группе 13-17 соответственно. У них общая черта - наличие трех электронов в внешней оболочке. Однако, у каждого из этих элементов разное количество электронных оболочек. Алюминий имеет три оболочки, кремний - четыре, фосфор - пять, сера - шесть и хлор - семь. Это также влияет на их химическое поведение. Например, алюминий образует ион Al3+, а сера образует ион S2-.

Таким образом, хотя у элементов 3-го периода есть общие черты в строении атомов, их различия заключаются в количестве электронных оболочек и, следовательно, их химическом поведении.