Question

Какое количество теплоты выделяется при сжигании 100 л водорода , взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакций : ж)Этана С²Н6(наверху) з)ацетилена С²Н². ПОМОГИТЕ , СРОЧНО НУЖНО!!!!!

Answer 1

1.2H2+O2=2H2O+571,6кДж вычислим количество водорода n=100/22,4=4,46моль Q=(4,46x571,6)/2=1276кДж
2.С2Н6+3,5О2=2СО2+3Н2О+1559,38кДж
С2Н2+2,5О2=Н2О+2СО2+1297кДж

Answer 2

При сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, выделяется определенное количество теплоты. Для расчета этой величины нам понадобится знание термохимических уравнений реакций сгорания этана (С2H6) и ацетилена (С2H2).

Сжигание этана (С2H6):

Уравнение реакции сгорания этана выглядит следующим образом: C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Сжигание ацетилена (С2H2):

Уравнение реакции сгорания ацетилена выглядит следующим образом: 2 C2H2 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O

Теплота сгорания водорода (Н2) равна 286 кДж/моль. Для расчета количества выделяемой теплоты при сжигании 100 л водорода, необходимо знать количество молей водорода в 100 л.

Расчет количества молей водорода:

Объем 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 л. Таким образом, количество молей водорода в 100 л можно рассчитать следующим образом: 100 л / 22,4 л/моль = 4,46 моль

Расчет количества выделяемой теплоты:

Теплота сгорания водорода равна 286 кДж/моль. Учитывая, что у нас есть 4,46 моль водорода, мы можем рассчитать количество выделяемой теплоты следующим образом: 286 кДж/моль * 4,46 моль = 1274,36 кДж

Таким образом, при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, выделяется примерно 1274,36 кДж теплоты.

[[1]]