Question

Определить сколько атомов кислорода содержится в 4,9 г серной кислоты

Answer 1

4,9/98=0.05 0.05*4=0.2 0.2*6.02*10_23=1.204*10 _ 23 степени

Answer 2

Серная кислота имеет формулу H2SO4. Чтобы определить количество атомов кислорода в 4,9 г серной кислоты, давайте выполним несколько шагов.

1. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4). 2. Используем полученное значение, чтобы выяснить, сколько молей серной кислоты содержится в 4,9 г. 3. Используем стехиометрию (отношение атомов в молекуле) для определения количества атомов кислорода в этом количестве серной кислоты.

Формула молярной массы (масса одной моли вещества) выглядит так:

\[ \text{Молярная масса H2SO4} = 2 \times (\text{молярная масса H}) + \text{молярная масса S} + 4 \times (\text{молярная масса O}) \]

Молярные массы элементов: - H (водород) ≈ 1 г/моль - S (сера) ≈ 32 г/моль - O (кислород) ≈ 16 г/моль

Теперь вычислим молярную массу H2SO4:

\[ \text{Молярная масса H2SO4} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]

Далее, определим количество молей серной кислоты в 4,9 г:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{4,9 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \]

\[ \text{Количество молей} = 0,05 \text{ моль} \]

Теперь мы знаем количество молей серной кислоты. Вспомним, что в одной молекуле H2SO4 содержится 4 атома кислорода. Таким образом, количество атомов кислорода в 0,05 моль серной кислоты:

\[ \text{Количество атомов кислорода} = 0,05 \text{ моль} \times 4 = 0,2 \text{ моль} \]

Следовательно, в 4,9 г серной кислоты содержится 0,2 моль кислорода, что составляет \(0,2 \text{ моль} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ атомов/моль}\) (число Авогадро).

\[ \text{Количество атомов кислорода} = 0,2 \text{ моль} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ атомов/моль} = 1,2044 \times 10^{23} \text{ атомов кислорода} \]

Итак, в 4,9 г серной кислоты содержится примерно \(1,2044 \times 10^{23}\) атомов кислорода.