Question

FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4) + MnSO4 + K2SO4 + H2O Уровнять и сделать с восстановит. и окислит. Заранее спасибо!!!

Answer 1

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO$+8H2O
Fe(+2)-1e=Fe(+3)       5
Mn(+7)+5e=Mn(+2)    1

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, является несбалансированным. Давайте сначала уравняем его, а затем определим, какие вещества являются окислителями и восстановителями.

Уравнивание реакции:

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом: FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Чтобы уравнять это уравнение, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента одинаково на обеих сторонах реакции. Вот как можно уравнять это уравнение:

FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции.

Определение окислителей и восстановителей:

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны от другого вещества и само при этом восстанавливается. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны другому веществу и само при этом окисляется.

В данной реакции FeSO4 окисляется до Fe2(SO4)3, а KMnO4 восстанавливается до MnSO4. Таким образом, FeSO4 является восстановителем, а KMnO4 - окислителем.

Заключение:

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом: FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O В данной реакции FeSO4 является восстановителем, а KMnO4 - окислителем.