Question

В ходе реакции между нитратом меди(2) и гидроксидом калия образовался осадок массой 5 г. Какая масса соли потребовалась для данной реакции?

Answer 1

Cu(no3)2+ 2koh= cu(oh)2 + 2kno3
m(cu(oh)2=5г
n cu(oh)2 =5/98= 0.05 моль
n cu(oh)2 = n cu(no3)2 = 0.05 моль
m cu(no3)2 =n*M= 0.05 моль* 188= 9.4 г

Answer 2

Для определения массы соли, необходимой для данной реакции, нужно знать балансовое уравнение реакции между нитратом меди(2) и гидроксидом калия. Поскольку у нас нет этого уравнения, я не могу точно сказать, сколько массы соли потребуется.

Однако, мы можем понять принцип решения этой задачи. В уравнении реакции должны быть прописаны все вещества и их коэффициенты стехиометрии, которые показывают, в каких пропорциях они реагируют.

Предположим, что реакция между нитратом меди(2) (Cu(NO3)2) и гидроксидом калия (KOH) протекает следующим образом:

Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3

Это балансированное уравнение реакции. Из него видно, что одна молекула нитрата меди(2) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия, образуя одну молекулу осадка гидроксида меди(2) и две молекулы нитрата калия.

В данной задаче говорится о массе образовавшегося осадка, которая составляет 5 г. Это масса гидроксида меди(2) (Cu(OH)2). Чтобы рассчитать массу нитрата меди(2), необходимо знать молярные массы всех веществ.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.58 г/моль. Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.55 г/моль.

На основе уравнения реакции видно, что масса Cu(OH)2 в два раза меньше массы Cu(NO3)2, так как соотношение коэффициентов стехиометрии для этих веществ 1:2.

Итак, чтобы найти массу Cu(NO3)2, необходимо разделить массу Cu(OH)2 на два:

Масса Cu(NO3)2 = 5 г / 2 = 2.5 г.

Таким образом, для данной реакции потребуется 2.5 г нитрата меди(2).