Question

Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 10 грамм гидроксида кальция с серной кислотой

Answer 1

 0,25моль                               х                     
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
  1моль                                  2моль        
n=m:M=10:40=0,25 моль

х=0,5 моль

m=n*M=0.5*18=9грамм

Answer 2

При взаимодействии 10 грамм гидроксида кальция (Ca(OH)2) с серной кислотой (H2SO4) образуется вода (H2O).

Чтобы узнать, сколько граммов воды образуется, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция и серной кислотой:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 молекулы воды. Чтобы вычислить массу воды, нужно знать молярную массу гидроксида кальция и серной кислоты.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74,093 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Теперь можно вычислить массу воды:

1 моль Ca(OH)2 → 2 моля воды 74,093 г Ca(OH)2 → x г воды

x = (10 г Ca(OH)2 * 2 моля воды) / 74,093 г Ca(OH)2

x ≈ 0,270 г воды

Таким образом, при взаимодействии 10 грамм гидроксида кальция с серной кислотой образуется примерно 0,270 грамма воды.

Источник: -