Question

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделяется осадок массой 5,7г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Answer 1

У меня есть одна догадка,надеюсь она правильная.

1)Предположим мы не знаем сколько там у нас серной кислоты.Составляем уравнение реакции.

  х г                                           5,7 г 

H2SO4 + BaCl2===========>BaSO4(стрелка вниз) + 2HCl 

M=98г/моль                         233г/моль

m=98 г                                 233 г

Составляем пропорцию x/98=5,7/233

Из пропорции находим x=5,7*98/233=2,4 г (примерно)

2)Узнаем массовую долю кислоты по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

w=2,4*100%/16=15%

Ответ:15%.

P.S.Надеюсь правильно. 

Answer 2

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

 находим химическое количество BaSO4 

n=m/M 

n(BaSO4)= 5,7г/233г/моль = 0,025 моль

по уравнению реакции n(H2SO4)=n(BaSO4) = 0.025 моль

m прореаг(H2SO4)= 0,025 моль * 98 г/моль= 2,45 г

w= m прореаг(H2SO4)/m раствора (H2SO4) = 2,45/16=0,153( 15,3 %)

Answer 3

Дано:

Масса серной кислоты \( m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 16 \) г Масса осадка хлорида бария \( m_{\text{BaCl}_2} = 5.7 \) г

Уравнение реакции между серной кислотой (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) и хлоридом бария (\(\text{BaCl}_2\)):

\[\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl}\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью хлорида бария, образуя 1 моль осадка серного бария (\(\text{BaSO}_4\)).

Молярная масса серной кислоты (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) = \(2 \times \text{M(H)} + \text{M(S)} + 4 \times \text{M(O)} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98\) г/моль

Масса молярного количества хлорида бария, соответствующего осажденному серному барию:

Мольная масса хлорида бария (\(\text{BaCl}_2\)) = \(\text{M(Ba)} + 2 \times \text{M(Cl)} = 137 + 2 \times 35.5 = 208.5\) г/моль

Моль хлорида бария, соответствующий образованию \(5.7\) г осадка:

\[\text{Моль} = \frac{5.7\ \text{г}}{208.5\ \text{г/моль}} \approx 0.0273\ \text{моль}\]

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между серной кислотой и хлоридом бария, количество молей серной кислоты, которые привели к образованию \(0.0273\) моль осадка, также будет \(0.0273\) моль.

Масса \(0.0273\) моль серной кислоты:

\[\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 0.0273\ \text{моль} \times 98\ \text{г/моль} \approx 2.68\ \text{г}\]

Исходная масса серной кислоты \( m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 16 \) г

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе:

\[\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса серной кислоты}}{\text{Общая масса исходного раствора}} \times 100\%\]

\[\text{Массовая доля} = \frac{2.68\ \text{г}}{16\ \text{г}} \times 100\% \approx 16.75\%\]

Итак, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет приблизительно \(16.75\%\).