Question

Рассчитать массу полученного осадка, если для реакции с нитратом серебра было взято 24 г хлорида натрия. помогите

Answer 1

AgNO3 + NaCL=NaNO3+AgCl↓

Mr(NaCl) = 23+35,5=58,5
Mr(AgCl)=108+35,5=143,5

m(AgCl)= 24*143,5/58,5 ≈ 59 г

Answer 2

Да, конечно, я могу помочь вам рассчитать массу полученного осадка. Для этого давайте сначала опишем химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом натрия (NaCl):

\[AgNO₃ + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO₃.\]

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl). Ваш вопрос предполагает, что для реакции было взято 24 г хлорида натрия (NaCl). Мы должны определить, сколько массы хлорида серебра (AgCl) образуется в результате реакции.

Молекулярные массы: - \(NaCl\) (хлорид натрия) = 58.44 г/моль, - \(AgNO₃\) (нитрат серебра) = 169.87 г/моль, - \(AgCl\) (хлорид серебра) = 143.32 г/моль.

Сначала определим количество молей \(NaCl\), используя его массу:

\[ \text{Молей } NaCl = \frac{\text{Масса } NaCl}{\text{Молекулярная масса } NaCl} \]

\[ \text{Молей } NaCl = \frac{24 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Молей } NaCl \approx 0.412 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между \(NaCl\) и \(AgCl\) равно 1:1. Таким образом, количество молей \(AgCl\) также равно 0.412 моль.

Теперь найдем массу \(AgCl\) с использованием его молекулярной массы:

\[ \text{Масса } AgCl = \text{Молей } AgCl \times \text{Молекулярная масса } AgCl \]

\[ \text{Масса } AgCl = 0.412 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } AgCl \approx 59.04 \, \text{г} \]

Таким образом, масса полученного осадка хлорида серебра составляет приблизительно 59.04 г.