Question

Найдите массу гидроксида кальция котооый был получен при взаимодействии 658,83 г негашеной извести, содержащей 85% оксида кальция

Answer 1

Дано
m(CaO) -658.83g
W(CaO) - 85%
найти 
m(Ca(OH)2-?
560г                      Х
CaO + H2O -->Ca(OH)2
56                       74
находим массу CaO
m(CaO) = 658.83*85/100 = 560g чистого оксида кальция
M(CaO)=56g/mol
M(Ca(OH)2=74g/mol
Подставляем данные в уравнение
560/56 = х/74 х=740г Ca(OH)2
ответ 740г

Answer 2

Масса гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 658,83 г негашеной извести, содержащей 85% оксида кальция, может быть рассчитана следующим образом:

1. Сначала найдем массу оксида кальция в извести. Известно, что известь содержит 85% оксида кальция. Таким образом, масса оксида кальция в извести составляет 0.85 * 658.83 г = 559.0055 г.

2. Затем рассчитаем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2). Молярная масса кальция (Ca) равна 40.08 г/моль, а молярная масса гидроксила (OH) равна 17.01 г/моль. Учитывая, что в гидроксиде кальция содержится два гидроксильных иона, молярная масса гидроксида кальция составляет 40.08 г/моль + 2 * 17.01 г/моль = 74.1 г/моль.

3. Далее, используя молярную массу гидроксида кальция, мы можем рассчитать количество молей гидроксида кальция, полученного из массы оксида кальция. Для этого разделим массу оксида кальция на молярную массу гидроксида кальция: 559.0055 г / 74.1 г/моль = 7.54 моль.

4. Наконец, чтобы найти массу гидроксида кальция, умножим количество молей на молярную массу гидроксида кальция: 7.54 моль * 74.1 г/моль = 558.8914 г.

Таким образом, масса гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 658,83 г негашеной извести, содержащей 85% оксида кальция, составляет примерно 558.8914 г.