Question

4. Где больше азота: В 100 г нитрата кальция Са(NO3)2 или в 100г нитрата аммония NH4NO3? Ответ подтвердите расчётом.

Answer 1

В 100 г нитрата кальция Са(NO3)2 или в 100г нитрата аммония NH4NO3? Ответ подтвердите расчётом.

 

определим кол-ва веществ

кол-во  Са(NO3)2 = 100 /164 = 0,61 моль

ко-во  NH4NO3 = 100 / 80 =1,25моль

  

по формуле видно, что в каждой из молекул содержится по 2 атома азота, следовательно

 

0,61 моль Са(NO3)2 содержит 1,22 моль азота

1,25 моль NH4NO3  содержит 2,5 моль азота

 

азота больше в NH4NO3

Answer 2

Где больше азота: в 100 г нитрата кальция Ca(NO3)2 или в 100 г нитрата аммония NH4NO3?

Для определения, где больше азота - в 100 г нитрата кальция Ca(NO3)2 или в 100 г нитрата аммония NH4NO3, проведем расчеты.

Молярная масса нитрата кальция Ca(NO3)2: - Масса атома кальция (Ca) = 40,08 г/моль - Масса атома азота (N) = 14,01 г/моль - Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса нитрата кальция Ca(NO3)2 = (40,08 г/моль) + 2 * [(14,01 г/моль) + 3 * (16,00 г/моль)] = 164,09 г/моль

Таким образом, в 100 г нитрата кальция содержится: (100 г) / (164,09 г/моль) = 0,609 моль нитрата кальция

Молярная масса нитрата аммония NH4NO3: - Масса атома азота (N) = 14,01 г/моль - Масса атома водорода (H) = 1,01 г/моль - Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса нитрата аммония NH4NO3 = (14,01 г/моль) + 4 * (1,01 г/моль) + 3 * (16,00 г/моль) = 80,04 г/моль

Таким образом, в 100 г нитрата аммония содержится: (100 г) / (80,04 г/моль) = 1,249 моль нитрата аммония

Следовательно, в 100 г нитрата аммония содержится больше азота, чем в 100 г нитрата кальция.