Question

СРОЧНО!!!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО!! ОООООЧЕНЬ СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ!!! 60 г.S сожгли в 30 л.O2. Какую массу SO2 получили? Если что, вот уравнение: S + 02 = SO2

Answer 1

N(S) = 60/32 = 1,875 моль
n(O2) = 30/22,4 = 1,34 моль
Значит O2 в избытке
n(S) прореагировавшего = 1,34 моль
n(s)пр. = n(SO2)
m(SO2) = 1,34 * 64 = 85,76 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте рассмотрим уравнение реакции:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль серы (S) реагирует с 1 моль молекул \(O_2\) (кислорода) и образует 1 моль \(SO_2\) (диоксида серы).

Если у нас есть 60 г серы, нам нужно определить количество молей этой серы. Для этого используем молекулярную массу серы, которая приблизительно равна 32 г/моль.

\[ \text{Молекулярная масса } S = 32 \text{ г/моль} \]

\[ \text{Моль серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Молекулярная масса серы}} = \frac{60 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \]

Рассчитаем это:

\[ \text{Моль серы} = 1.875 \text{ моль} \]

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что каждая моль серы образует 1 моль \(SO_2\). Таким образом, количество молекул \(SO_2\) равно количеству молекул серы, и мы получаем:

\[ \text{Моль } SO_2 = \text{Моль серы} = 1.875 \text{ моль} \]

Теперь, чтобы найти массу \(SO_2\), умножим количество молекул \(SO_2\) на молекулярную массу \(SO_2\), которая приблизительно равна 64 г/моль:

\[ \text{Масса } SO_2 = \text{Моль } SO_2 \times \text{Молекулярная масса } SO_2 \]

\[ \text{Масса } SO_2 = 1.875 \text{ моль} \times 64 \text{ г/моль} \]

\[ \text{Масса } SO_2 = 120 \text{ г} \]

Таким образом, полученная масса \(SO_2\) при сжигании 60 г серы в 30 л \(O_2\) составляет 120 г.