Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 49 г CuSO4 c необходимым количеством NaOH

Answer 1

Дано:m(CuSO4)=49 г
Найти: m(осадок)
Решение:
Уравнение - CuSO4 + 2NaOH - CuOH2(осадок) + Na2SO4
n(СuSO4)=m/M = 49/( 64+32+16*4)= 49/160= 0,3 моль
По реакции видно, что n(CuSO4)=n(CuOH2)=0, 3 моль
m(осадка) = n*M = 0,3 * (64+16*2+2)= 0,3 * 98=29, 4
Ответ: 29, 4

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество осадка, образующегося при взаимодействии сульфата меди (II) (CuSO₄) с гидроксидом натрия (NaOH), нужно учитывать стехиометрию реакции. Реакция между CuSO₄ и NaOH может быть представлена следующим образом:

\[ CuSO₄ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

Из уравнения видно, что для каждого мольку CuSO₄ требуется два молька NaOH. Молярная масса CuSO₄ равна приблизительно \(159.6 \, \text{г/моль}\), а NaOH равна примерно \(39.997 \, \text{г/моль}\).

1. Рассчитаем количество молекул CuSO₄ в \(49 \, \text{г}\):

\[ \text{Молекулы CuSO₄} = \frac{\text{Масса CuSO₄}}{\text{Молярная масса CuSO₄}} \]

\[ \text{Молекулы CuSO₄} = \frac{49 \, \text{г}}{159.6 \, \text{г/моль}} \]

2. Рассчитаем количество молекул NaOH, необходимых для реакции с CuSO₄:

\[ \text{Молекулы NaOH} = 2 \times \text{Молекулы CuSO₄} \]

3. Рассчитаем массу NaOH, используемую в реакции:

\[ \text{Масса NaOH} = \text{Молекулы NaOH} \times \text{Молярная масса NaOH} \]

\[ \text{Масса NaOH} = \text{Молекулы NaOH} \times 39.997 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, результаты этих расчетов дадут вам количество молекул и массу гидроксида натрия, которое требуется для полного взаимодействия с \(49 \, \text{г}\) сульфата меди (II).