Question

Составьте уравнения реакций в соответсвии со схемой превращений : 1 2 3 4N2 -----> NH3 ------>NO -------> NO2 -----> HNO3Для уравнений реакций 2 и 4 составьте схемы электронного баланса

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3 
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 
2NO + O2 = 2NO2 
H2 + 2NO2 = HNO2 + HNO3

 

2)

Окисление:

2NH3 + 6OH− − 6e− = N2 + 6H2O 
3O2 + 4NH3 = 2N2 + 6H2O  

 

4)N(+4) -1e- --> N(+5) I 1 
N(+4) +1e- --> N(+3) I 1

 

Answer 2

К сожалению, в вашем вопросе не предоставлены полные химические уравнения реакций, а также не указаны условия проведения реакций (например, катализаторы, температура, давление). Однако, я могу предоставить вам уравнения реакций для каждого этапа превращений, и затем мы можем обсудить возможные схемы электронного баланса для реакций 2 и 4.

1. Превращение 1: \[ \text{N}_2 \rightarrow \text{NH}_3 \]

2. Превращение 2: \[ \text{NH}_3 \rightarrow \text{NO} \]

3. Превращение 3: \[ \text{NO} \rightarrow \text{NO}_2 \]

4. Превращение 4: \[ \text{NO}_2 \rightarrow \text{HNO}_3 \]

Теперь рассмотрим возможные схемы электронного баланса для реакций 2 и 4:

Схема электронного баланса для превращения 2: \[ \text{NH}_3 \rightarrow \text{NO} \]

Одним из возможных путей может быть окисление аммиака азотной кислородной радикалами:

\[ \text{NH}_3 + \text{O} \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Схема электронного баланса для превращения 4: \[ \text{NO}_2 \rightarrow \text{HNO}_3 \]

Это может быть процесс окисления диоксида азота:

\[ \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HNO}_3 + \text{H}\text{^+} + \text{NO}_2\text{^-} \]

Обратите внимание, что это всего лишь один из возможных вариантов схемы электронного баланса, и реальная схема может зависеть от условий проведения реакции. Если у вас есть конкретные условия или предположения о механизме реакции, я могу предоставить более точную информацию.