Question

Какой объем оксида углерода (4) выделиться при сжигании 400г угля содержащего 6% негорючих примесей

Answer 1

Реакция отжига известняка 
CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль) 
По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%). Отходы 50тн. 
Полезный известняк 450тн. Углекислый газ – 44%. 
В тоннах 450 х 0.44 = 198тн. Количество вещества, 
заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль 
Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м.куб

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать следующие факты и формулы: - Уголь состоит из углерода (C) и негорючих примесей. - При сжигании углерода в кислороде (O2) образуется оксид углерода (IV) или углекислый газ (CO2). - Молярная масса углерода равна 12 г/моль, а молярная масса оксида углерода (IV) равна 44 г/моль. - Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. - Для реакции сжигания углерода в кислороде справедливо уравнение: C + O2 -> CO2.

Исходя из этих данных, мы можем решить задачу следующим образом: - Сначала найдем массу углерода в 400 г угля, вычитая массу негорючих примесей: 400 - 0.06 * 400 = 376 г. - Затем найдем количество молей углерода, разделив массу на молярную массу: 376 / 12 = 31,33 моль. - По уравнению реакции, один моль углерода дает один моль оксида углерода (IV), поэтому количество молей оксида углерода (IV) равно количеству молей углерода: 31,33 моль. - Для нахождения объема оксида углерода (IV), умножим количество молей на молярный объем газа: 31,33 * 22,4 = 701,79 л.

Ответ: при сжигании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей, выделится 701,79 л оксида углерода (IV).