Question

Помогите решить задания по химии. Очень нужно!!! 1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.2. Расположите: а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K; б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S. 3. Определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях. Назовите вещества. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент.АlСl3, HF, NH3, CaBr2, NO2, IF7. 4. Запишите формулу сероводорода. Определите вид химической связи. Составьте схему ее образования. 5. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет карбид кремния (SiC), если известно, что это вещество используют как абразивный материал. 6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?а) 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2 ↑б) K2О + Н2О = 2KOH в) СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2О г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

Answer 1

#1    N   S   Ca  P

#6  относятся к окислительно-восстановительным           б  в 

Answer 2

4) только формулу знаю H2S

Answer 3

1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах:

а) 2, 5 б) 2, 8, 6 в) 2, 8, 8 г) 2, 8, 5

Ответ: а) Химический элемент с распределением электронов 2, 5 в атомах имеет 7 электронов во внешней оболочке. Заряд ядра атомов этого элемента равен +7.б) Химический элемент с распределением электронов 2, 8, 6 в атомах имеет 16 электронов во внешней оболочке. Заряд ядра атомов этого элемента равен +16.в) Химический элемент с распределением электронов 2, 8, 8 в атомах имеет 18 электронов во внешней оболочке. Заряд ядра атомов этого элемента равен +18.г) Химический элемент с распределением электронов 2, 8, 5 в атомах имеет 15 электронов во внешней оболочке. Заряд ядра атомов этого элемента равен +15. Сходные свойства имеют химические элементы с одинаковым числом электронов во внешней оболочке, то есть с одинаковым распределением электронов. В данном случае, элементы а) и г) имеют сходные свойства, так как оба имеют 5 электронов во внешней оболочке.

2. Расположите:

а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K; б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S.

Ответ: а) Порядок ослабления металлических свойств химических элементов: Li < Na < K < Rb < Cu б) Порядок усиления неметаллических свойств химических элементов: S < P < Cl < Al < Si

3. Определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях. Назовите вещества. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент. AlCl3, HF, NH3, CaBr2, NO2, IF7.

Ответ: Степени окисления атомов в бинарных соединениях: - AlCl3: Степень окисления атома алюминия (Al) равна +3, атома хлора (Cl) равна -1. - HF: Степень окисления атома водорода (H) равна +1, атома фтора (F) равна -1. - NH3: Степень окисления атома азота (N) равна -3, атомов водорода (H) равна +1. - CaBr2: Степень окисления атома кальция (Ca) равна +2, атомов брома (Br) равна -1. - NO2: Степень окисления атома азота (N) равна +4, атомов кислорода (O) равна -2. - IF7: Степень окисления атома йода (I) равна +7, атомов фтора (F) равна -1.

Наиболее электроотрицательный химический элемент в данных соединениях - фтор (F).

4. Запишите формулу сероводорода. Определите вид химической связи. Составьте схему ее образования.

Ответ: Формула сероводорода - H2S.

Вид химической связи в сероводороде - ковалентная связь.

Схема образования сероводорода: 1. Атом серы (S) обладает 6 электронами во внешней оболочке. 2. Атом водорода (H) обладает 1 электроном во внешней оболочке. 3. Атом серы (S) делит один из своих электронов с атомом водорода (H), образуя ковалентную связь. 4. В результате образуется молекула сероводорода (H2S), в которой атом серы (S) делит свои электроны с двумя атомами водорода (H).

5. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет карбид кремния (SiC), если известно, что это вещество используют как абразивный материал.

Ответ: Карбид кремния (SiC) имеет кристаллическую решетку типа кубической гранецентрированной (кристаллическая система - кубическая). Это означает, что атомы кремния (Si) и углерода (C) расположены в узлах кубической решетки, а также на центрах граней. Карбид кремния обладает высокой твердостью и используется в качестве абразивного материала.

6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?

а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ б) K2O + H2O = 2KOH в) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

Ответ: а) Реакция 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ относится к окислительно-восстановительным реакциям. В данной реакции натрий (Na) окисляется, а вода (H2O) восстанавливается. б) Реакция K2O + H2O = 2KOH не относится к окислительно-восстановительным реакциям, так как в ней не происходит изменения степени окисления элементов. в) Реакция CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O не относится к окислительно-восстановительным реакциям, так как в ней не происходит изменения степени окисления элементов. г) Реакция Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ относится к окислительно-восстановительным реакциям. В данной реакции железо (Fe) окисляется, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается.