Question

ПОЖАЛУЙСТА! Срочно!! Сколько граммов алюминия растворилось в избытке соляной кислоты, если в результате реакции образовалось 12 г водорода?

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(H2) = m/M = 12/2 = 6 моль
из уравнения реакции следует: n(Al) = [n(H2)/3]x2 = [6/3]x2 = 4 моль
m(Al) = nxM = 4x27 = 108 г

Answer 2

Да, конечно, я готов помочь. Давайте рассмотрим реакцию растворения алюминия в соляной кислоте и определим количество алюминия, которое растворилось.

Реакция между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2\uparrow.\]

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул алюминия реагирует с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

Теперь давайте посчитаем количество молекул водорода, исходя из известного количества водорода:

\[12 \, \text{г водорода} \times \frac{1 \, \text{моль водорода}}{2 \times 1.008 \, \text{г водорода}} \times \frac{2 \, \text{молекулы водорода}}{1 \, \text{моль водорода}} = 3 \, \text{молекулы водорода}.\]

Таким образом, по уравнению реакции, на 3 молекулы водорода растворяется 2 молекулы алюминия. Поэтому, если 12 г водорода образуется, то количество алюминия можно выразить следующим образом:

\[2 \, \text{молекулы алюминия} \times \frac{12 \, \text{г водорода}}{3 \, \text{молекулы водорода}} \times \frac{1 \, \text{моль алюминия}}{2 \, \text{молекулы алюминия}} \times \frac{27 \, \text{г}}{1 \, \text{моль алюминия}} = 36 \, \text{г алюминия}.\]

Таким образом, в результате реакции растворения алюминия в избытке соляной кислоты растворилось 36 г алюминия.