Question

К 150 гр раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария масса выпавшего осадка составила 23.3 определите концентрацию соли в исходном растворе

Answer 1

........................

Answer 2

Давайте разберемся с этим химическим уравнением:

\(Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl\)

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата натрия соответствует 1 моли бария сульфата. Также, из уравнения видно, что коэффициент между \(BaSO_4\) и \(Na_2SO_4\) равен 1:1. Это означает, что количество молей бария сульфата, образующегося в реакции, будет равно количеству молей сульфата натрия в исходном растворе.

Масса бария сульфата, образующегося в реакции, составляет 23.3 г.

Теперь, чтобы определить количество молей \(BaSO_4\), мы можем использовать формулу:

\[\text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]

Молярная масса \(BaSO_4\) равна сумме масс атомов бария, серы и четырех атомов кислорода. Давайте рассчитаем ее:

\[M(BaSO_4) = M(Ba) + M(S) + 4 \cdot M(O)\]

\[M(BaSO_4) = 137.33 + 32.07 + 4 \cdot 16.00\]

\[M(BaSO_4) = 137.33 + 32.07 + 64.00\]

\[M(BaSO_4) = 233.40 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем рассчитать количество молей \(BaSO_4\):

\[\text{моли} = \frac{23.3 \, \text{г}}{233.40 \, \text{г/моль}}\]

\[\text{моли} \approx 0.1 \, \text{моль}\]

Таким образом, в исходном растворе было примерно 0.1 моль сульфата натрия.

Теперь, если мы знаем объем раствора, мы можем рассчитать концентрацию соли \(Na_2SO_4\) в исходном растворе, используя формулу:

\[C = \frac{\text{моли}}{\text{объем (в литрах)}}\]

Пожалуйста, предоставьте объем раствора сульфата натрия, чтобы я мог продолжить расчет.