Question

Определите объем при (н.у) водорода и массу хлорида алюминия, которые образуются если в реакцию вступает 5.4 г алюминия

Answer 1

2Al + 6 HCL = 2 AlCL3 + 3 H2

ню (Al) = m (вещ-ва) / M = 5.4 / 27 = 0.2
ню (Al) = ню (AlCl3)
m(AlCl3) = M * ню = 132 * 0.2 = 26.4
Сократим уравнение реакции на 2, чтоб было удобнее найти ню водорода:
1AL + 3 HCl = 1 AlCl3 + 1.5 H2
ню(Н) = ню(Al)*1.5 = 0.3
V (Н) = ню*Vm = 0.3*22.4 = 6.72
Ответ. объём водорода = 6.72, масса хлорида алюминия = 26.4

Answer 2

Для определения объема водорода и массы хлорида алюминия, которые образуются при реакции вступающих 5.4 г алюминия, необходимо знать соотношение реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции между алюминием и хлоридом водорода (соляной кислотой) выглядит следующим образом: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль хлорида алюминия требуется 2 моль алюминия, и для образования 3 моль водорода требуется 6 моль соляной кислоты (HCl).

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, следовательно, масса 5.4 г алюминия составляет: 5.4 г / 26.98 г/моль = 0.2 моль алюминия

Следовательно, при реакции вступает 0.2 моль алюминия, что означает, что образуется: 0.2 моль хлорида алюминия (AlCl3) и 0.3 моль водорода (H2).

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133.34 г/моль, следовательно, масса хлорида алюминия составляет: 0.2 моль хлорида алюминия * 133.34 г/моль = 26.67 г хлорида алюминия

Таким образом, при реакции вступает 0.2 моль хлорида алюминия и образуется 0.3 моль водорода, а масса хлорида алюминия составляет 26.67 г.