Question

Какую массу оксида меди (II) необходимо взять для получения меди, массой 12,8г?СиО+Н2->Си+Н2О

Answer 1

наверное

или 

16 / 96 * 64 = 10,6 г

Ответ: 10,6 г 

или      

2Cu+O2=2CuO

m(Cu)=m(CuO)*2*M(Cu)/(2*M(CuO))=16*2*64/(2*80)=12,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакции и законы сохранения массы. Данное уравнение представляет собой реакцию окисления меди(II)оксидом кремния с образованием кремния и воды:

\[ \mathrm{CuO + Si \rightarrow Cu + SiO_2 + H_2O} \]

Для расчета массы меди, которая образуется, давайте сначала найдем мольные массы соответствующих веществ:

1. \( \mathrm{CuO} \) (меди(II)оксид): Мольная масса CuO = масса Cu + масса O = \(63.55 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 79.55 \, \text{г/моль}\) 2. \( \mathrm{Si} \) (кремний): Мольная масса Si = \(28.09 \, \text{г/моль}\) 3. \( \mathrm{Cu} \) (медь): Мольная масса Cu = \(63.55 \, \text{г/моль}\) 4. \( \mathrm{SiO_2} \) (диоксид кремния): Мольная масса SiO2 = масса Si + 2 × масса O = \(28.09 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 60.09 \, \text{г/моль}\) 5. \( \mathrm{H_2O} \) (вода): Мольная масса H2O = масса H × 2 + масса O = \(2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 18.02 \, \text{г/моль}\)

Теперь, используя эти массы, мы можем составить баланс масс:

\[ \text{Масса меди} = \frac{\text{Мольная масса меди}}{\text{Мольная масса меди(II)оксида}} \times \text{Масса меди(II)оксида} \]

\[ \text{Масса меди} = \frac{63.55 \, \text{г/моль}}{79.55 \, \text{г/моль}} \times 12.8 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса меди} \approx 10.21 \, \text{г} \]

Таким образом, масса меди, которая образуется в реакции, составляет примерно 10.21 г.