Question

Определите V(обьем) воздуха, необходимого для горения 11.2 л Этана

Answer 1

11,2 л         х л
2С2Н6  +  7О2  = 4СО2 + 6Н2О
2 л             7 л
 х=V(O2) = 11,2*7/2=  39,2 л
V(возд) = 39,2 л/0,21 = 186,67 л

Answer 2

Для определения объема воздуха, необходимого для полного сгорания этилена (C2H4), мы можем использовать уравнение реакции сгорания и учитывать, что горение происходит в присутствии кислорода (O2).

Уравнение реакции сгорания этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + (3n + 1/2) O2 → 2 CO2 + 2 H2O

где "n" - количество молекул кислорода, необходимых для полного сгорания этилена. Значение "3n + 1/2" происходит из того, что молекула кислорода (O2) содержит два атома кислорода, и мы должны учесть, что кислород участвует в реакции в виде молекул.

Теперь, этилен (C2H4) имеет молекулярную массу около 28 г/моль. Мы можем использовать это значение, чтобы определить количество молекул этилена в 11.2 литрах. Затем, зная, что каждая молекула C2H4 требует "3n + 1/2" молекул кислорода для полного сгорания, мы можем выразить это в молях и использовать объемные соотношения.

1. Найдем количество молекул этилена (C2H4) в 11.2 литрах:

\[ \text{Молекулы C2H4} = \frac{\text{Объем в литрах}}{\text{Молярная масса C2H4}} \]

\[ \text{Молекулы C2H4} = \frac{11.2 \, \text{л}}{28 \, \text{г/моль}} \]

2. Теперь определим количество молекул кислорода (O2), используя уравнение реакции сгорания:

\[ \text{Молекулы O2} = \text{Молекулы C2H4} \times (3n + 1/2) \]

3. После этого, мы можем определить объем кислорода в литрах:

\[ \text{Объем O2 в литрах} = \frac{\text{Молекулы O2}}{\text{Авогадро число}} \]

Таким образом, мы сможем определить объем воздуха, необходимого для горения 11.2 литра этилена.

Обратите внимание, что все расчеты требуют знания стандартных условий (обычно 0 градусов Цельсия и 1 атмосферного давления) для преобразования объемов в молекулы.