Question

1.Для взаємодії з тривалентним металом масою 8,1 г знадомився розчин хлоридної кислоти масою 450 г з масовою часткою HCl 7,3 %. Визначте цей метал. 2. Обчисліть масу цинку, який треба розчинити в хлоридній кислоті, щоб добути водень, необхідний для відновлення купрум (II) оксиду масою 20 г.

Answer 1

№1
2Me+6HCl=2MeCl3+3H2
m(HCl)=32.85гр
n(HCl)=32.85/36.5=0.9моль
n(HCl):n(Me)
       3:1
n(Me)=0.3моль
M(Me)=8.1/0.3=27г/моль --Al алюминий
№2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
H2+CuO=Cu+H2O
n(CuO)=20/80=0.25моль
n(H2)=n(CuO)
n(H2)=n(Zn)=0.25моль
m(Zn)=0.25*65=16.25гр

Answer 2

1. Визначення металу: Для визначення металу, знайдемо кількість молекул HCl у розчині і обчислимо кількість молекул водню, який може взаємодіяти з металом.

Масова частка HCl в розчині = 7,3% = 0,073. Маса HCl у розчині = 0,073 * 450 г = 32,85 г.

Тепер обчислимо кількість молекул HCl за допомогою маси та маси молекули HCl (маса водню = 1 г/моль, маса хлору = 35,5 г/моль):

\[Кількість молекул HCl = \frac{32,85 \, г}{1 \, г/моль + 35,5 \, г/моль} \]

Після обчислення отримаємо кількість молекул HCl.

Далі врахуємо, що кожна молекула HCl взаємодіє з однією молекулою металу (оскільки метал тривалентний) і обчислимо кількість молекул металу. Також, маса металу дорівнює 8,1 г.

Основна ідея: \[ \text{Маса металу} = \text{Кількість молекул металу} \times \text{Маса молекули металу} \]

2. Розчинення цинку для відновлення купрум(II) оксиду: Відновлення купрум(II) оксиду відбувається з видаленням кисню та додаванням водню, який виділяється при реакції розчинення цинку в хлоридній кислоті.

Визначимо кількість молекул водню, необхідну для відновлення 20 г купрум(II) оксиду. Після цього можна використовувати рівняння реакції розчинення цинку:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Зробимо розрахунки, виходячи з того, що кожен моль цинку дає один мільйон молекул водню.

Основна ідея: \[ \text{Маса цинку} = \text{Кількість молекул водню} \times \text{Маса молекули цинку} \]

Також, важливо врахувати, що коефіцієнт стехіометрії між цинком та воднем у рівнянні реакції дорівнює 1:1.