Question

Скиньте какую нибудь К.Р ПО ХИМИИ 8 КЛАСС СОЛИ И КИСЛОТЫ

Answer 1

Контрольная работа

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществПродукты взаимодействияа) Mg + HCl →1) MgCl2б) Mg(OH)2 + CO2 →2) MgCl2 + H2в) Mg(OH)2 + HCl →3) MgCl2 + H2O
4) MgCO3 + H2
5) MgCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществПродукты взаимодействияа) Fe + HCl →1) FeCl2б) Fe(OH)2 + CO2 →2) FeCl2 + H2в) Fe(OH)2 + HCl →3) FeCl2 + H2O
4) FeCO3 + H2
5) FeCO3 + H2O

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO

б) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Таблица ответов.

1 вариант2 вариант1 в1б2 б2 г3 а3 в4 б4 в5 б5 г6 в6 а7 а7 г8 - 2538 - 25310- 87 г10 – 46,6 г

Answer 2

Конечно, вот одно из возможных заданий по химии для 8 класса на тему "Соли и кислоты":

---

Контрольная работа по химии. 8 класс. Тема: Соли и кислоты.

Часть 1: Теоретические вопросы (10 баллов)

1. Объясните, что такое соль в химии и как они образуются. 2. Назовите основные свойства кислот. 3. Приведите примеры солей, образованных следующими кислотами: HCl, H2SO4, HNO3. 4. Каким образом образуются нейтральные соли? Приведите примеры. 5. Объясните, что такое кристаллическая решетка солей и каково её значение для свойств солей.

Часть 2: Решение задач (10 баллов)

1. Необходимо получить соль NaCl. Каким способом и из каких веществ можно её получить? Напишите уравнения реакций. 2. Зная, что масса молекулы кислоты H2SO4 равна 98 г/моль, а молярная масса соли Na2SO4 - 142 г/моль, найдите массовую долю серы в соли. 3. Если для получения 20 г соли FeCl3 использовали 10 г железа, найдите массовую долю хлора в соли FeCl3.

Часть 3: Практическое задание (10 баллов)

1. Проведите эксперимент по получению соли CaCO3 и запишите последовательность действий, начиная с исходных веществ. 2. Определите pH раствора, полученного путём растворения соли NH4Cl в воде. Обоснуйте свой ответ.

Часть 4: Ответы на вопросы (10 баллов)

1. Напишите краткий рассказ о роли солей в живой природе. 2. Какие соли используются в повседневной жизни? Назовите их применение и приведите примеры.

---

Это лишь пример структуры контрольной работы по теме "Соли и кислоты" для учащихся 8 класса. Рекомендуется учитывать учебный план и изученные темы для составления более точного задания или контрольной работы.