Question

Используя метод электронного баланса,расставьте коффециенты в уравнении реакции,схема которо S+KOH-K2SO3+K2S+H2O

Answer 1

S^0 - 2e = S^+2
S^0 + 1e = S^-1
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса, следует следовать определенным шагам. Предположим, что у нас есть реакция:

\[ S + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{K}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \]

1. Начнем с расстановки коэффициентов перед формулами веществ, участвующих в реакции. Пока что мы просто ставим коэффициенты впереди формул без учета электронного баланса:

\[ S + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{K}_2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \]

2. Теперь определим количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения и сравним их. В данном случае у нас есть сера (S), кислород (O), водород (H), и калий (K). На левой стороне у нас 1 атом S, 2 атома K, 2 атома O и 2 атома H. На правой стороне у нас 1 атом S, 2 атома K, 3 атома O и 4 атома H.

3. Теперь начнем балансировку, начиная с самого сложного элемента. Добавим коэффициенты перед соединением \( \text{K}_2\text{SO}_3 \) и \( \text{K}_2\text{S} \) для уравновешивания атомов S и K. Также добавим коэффициент перед водой, чтобы уравнять атомы H и O:

\[ S + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{K}_2\text{S} + 3\text{H}_2\text{O} \]

4. Теперь пересчитаем количество атомов на каждой стороне и убедимся, что они совпадают.

5. Последний шаг - упростим коэффициенты, если это возможно, чтобы получить наименьшие целые числа. В данном случае коэффициенты уже упрощены, и уравнение выглядит следующим образом:

\[ S + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + 2\text{K}_2\text{S} + 3\text{H}_2\text{O} \]

Теперь это уравнение реакции, в котором соблюден электронный баланс.