Question

РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА. 20б. Найдите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 84,1%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Answer 1

168,2..........................

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 84,1%. Это означает, что 84,1 г из 100 г углеводорода приходится на углерод.

2. Предположим, что у нас есть 100 г углеводорода. Тогда масса углерода в этом углеводороде составляет 84,1 г.

3. Поскольку молекула углеводорода состоит только из углерода и водорода, остальные 15,9 г (100 г - 84,1 г) будут приходиться на водород.

4. Теперь мы можем рассчитать количество молей углерода и водорода, используя их атомные массы: - Атомная масса углерода (C) примерно 12 г/моль. - Атомная масса водорода (H) примерно 1 г/моль.

Молей углерода: 84,1 г / 12 г/моль ≈ 7 моль Молей водорода: 15,9 г / 1 г/моль ≈ 15,9 моль

5. Теперь составим эмпирическую формулу, представляющую отношение атомов углерода к водороду в простейшем отношении. В данном случае это примерно 1:2.

6. Теперь у нас есть эмпирическая формула, но нам нужно найти молекулярную формулу. Для этого нам нужно узнать относительную молекулярную массу углеводорода. Мы знаем, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

7. Относительная плотность паров (Molar Mass) углеводорода по отношению к воздуху равна отношению молекулярной массы углеводорода к молекулярной массе воздуха. Молекулярная масса воздуха примерно равна 29 г/моль.

Относительная молекулярная масса углеводорода = 2 * молекулярная масса воздуха = 2 * 29 г/моль = 58 г/моль.

8. Теперь мы знаем, что молекулярная масса углеводорода равна 58 г/моль. Сравниваем это с эмпирической формулой, где у нас было отношение 1:2 между углеродом и водородом.

9. Мы видим, что молекулярная масса углеводорода (58 г/моль) соответствует массе молекулы C2H4 (2 атома углерода и 4 атома водорода).

Таким образом, молекулярная формула углеводорода с массовой долей углерода 84,1% и относительной плотностью паров по воздуху равной 2 - C2H4.