Question

Какой из солей подвергается полному гидролизу ? Напишите реакцию гидролиза (NH4)2S ; MgSO4; AlCl3; BaCl2

Answer 1

(NH4)2S + H2O = NH3 + H2S + H2O
MgSO4, BaCl2 не гидролизуются
AlCl3 гидролизуется по катиону

Answer 2

Соль образованная слабым основанием и слабой кислотой гидролизуется полностью. Среда раствора нейтральная. Гидролиз по катиону и аниону.

Answer 3

Полный гидролиз соли означает, что соль при реакции с водой разлагается полностью на ионы. Обычно соли, образованные от сильных кислот и сильных оснований, подвергаются полному гидролизу.

Рассмотрим каждую из предложенных солей:

1. (NH4)2S (сульфид аммония): \[(NH4)2S + 2H2O \rightarrow 2NH4^+ + S^{2-} + 2OH^-\]

Здесь ионы аммония (NH4^+) и ионы гидроксида (OH^-) образуются в результате полного гидролиза.

2. MgSO4 (сульфат магния): \[MgSO4 + 2H2O \rightarrow Mg^{2+} + SO4^{2-} + 2H^+\]

В этом случае ионы магния (Mg^2+) и ионы сульфата (SO4^{2-}) образуются в результате гидролиза.

3. AlCl3 (хлорид алюминия): \[AlCl3 + 3H2O \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- + 3H^+\]

Здесь ионы алюминия (Al^3+) и ионы хлорида (Cl^-) образуются в результате гидролиза.

4. BaCl2 (хлорид бария): \[BaCl2 + 2H2O \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+\]

Ионы бария (Ba^{2+}) и ионы хлорида (Cl^-) образуются в результате гидролиза.

Таким образом, все предложенные соли подвергаются полному гидролизу.