Question

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации трех кг соляной кислоты хлороводорода 14.6%

Answer 1

3000*14,6/100=438г соляной кислоты

438/36,5=12моль кислоты

12*40=480г нам потребуется гидрооксида натрия

NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

Answer 2

Для расчета массы гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации трех килограммов соляной кислоты хлороводорода с концентрацией 14.6%, мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации и молярные массы веществ.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между NaOH и HCl равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации одного моля гидроксида натрия потребуется одно моль соляной кислоты.

Чтобы рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации трех килограммов соляной кислоты хлороводорода, мы должны сначала определить количество вещества соляной кислоты в молях. Для этого мы используем массу соляной кислоты и ее молярную массу.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль Таким образом, масса трех килограммов соляной кислоты составляет:

3000 г / 36.46 г/моль = 82.24 моль

Так как молярное соотношение между NaOH и HCl равно 1:1, то масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации трех килограммов соляной кислоты, также составляет 82.24 моль.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39.997 г/моль Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации трех килограммов соляной кислоты, составляет:

82.24 моль * 39.997 г/моль = 3289.6 г

Таким образом, для нейтрализации трех килограммов соляной кислоты хлороводорода с концентрацией 14.6% потребуется приблизительно 3289.6 г гидроксида натрия.

Источники: 'Sbornik Konkursnykh Zadach Po Khimii PDF | PDF' ' '