Question

Как изменится скорость химической реакции 3А+В=2С+R, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 6 раз?

Answer 1

Зависимость скорости реакции от концентраций исходных веществ описывается следующим уравнением:
V = k * [A]³ * [B]
Для изменившихся концентраций уравнение приобретает вид:
V2 = k * [2A]³ * [B/6] = 1,33 * k * [A]³ * [B]

Ответ: увеличится в 1,33 раза

Answer 2

Очень интересный вопрос! Давай разберемся.

Уравнение химической реакции \(3A + B \rightarrow 2C + R\) говорит нам, что три молекулы А реагируют с одной молекулой В, образуя две молекулы C и, возможно, что-то еще (R).

Скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов. Обычно используется закон действующих масс, который гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции. Таким образом, можно записать скорость реакции как:

\[ \text{Скорость} = k \cdot [A]^3 \cdot [B] \]

где \(k\) - это константа скорости, а \([A]\) и \([B]\) - концентрации реагентов.

Теперь, если мы увеличиваем концентрацию вещества А в 2 раза и уменьшаем концентрацию вещества B в 6 раз, то новая скорость реакции будет:

\[ \text{Новая скорость} = k \cdot (2[A])^3 \cdot \frac{1}{6}[B] \]

Упростим это выражение:

\[ \text{Новая скорость} = k \cdot 8[A]^3 \cdot \frac{1}{6}[B] \]

\[ \text{Новая скорость} = \frac{4}{3}k \cdot [A]^3 \cdot [B] \]

Таким образом, новая скорость реакции будет увеличена в \(\frac{4}{3}\) раза относительно исходной.