Question

Определите массу кислорода затраченного на сжигание 36 г угля

Answer 1

С+О2=СО2
n(C)=36г:12г/моль=3моль
n(C):n(o2)=1:1 следовательно n(O2)=3моль
m(o2)=3моль*36г/моль=78г

Answer 2

Для того чтобы определить массу кислорода, необходимого для сжигания 36 г угля, следует учитывать химическое уравнение реакции сжигания угля.

Химическое уравнение сжигания угля (углерода) в кислороде можно записать следующим образом:

C + O2 -> CO2

Уравнение показывает, что одна молекула углерода (C) реагирует с молекулами кислорода (O2) и образует молекулы диоксида углерода (CO2).

Масса молекулы угля (C) равна 12 г/моль, а масса молекулы кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль (16 г/моль за один атом кислорода, и в молекуле кислорода два атома).

Так как согласно уравнению на каждый атом углерода требуется один молекула кислорода, а угольная масса равна 36 г, то:

Молярная масса угля (C) = 12 г/моль Масса угля (m) = 36 г

Для определения количества молей угля используем формулу:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

\[\text{Количество молей угля} = \frac{36 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль угля}\]

Так как на каждый моль угля требуется один моль кислорода, масса кислорода будет равна массе кислорода в трех молях \(O2\):

Масса кислорода = количество молей * молярная масса кислорода

Молярная масса \(O2\) = 32 г/моль

Масса кислорода = 3 моль * 32 г/моль = 96 г

Таким образом, для сжигания 36 г угля необходимо затратить 96 г кислорода.