Question

При взаимодействии фосфорной кислоты массой 294г с гидроксидом натрия образовались фосфат натрия и вода. Найти массу соли . Нужно решить составляя и уравнивая химические реакции

Answer 1

Ответ можно посмотреть на фото

Answer 2

Давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

Сначала уравняем уравнение по количеству атомов каждого элемента. В данном случае, чтобы уравнять реакцию, потребуется умножить молекулу H₃PO₄ на 3 и NaOH на 3:

3H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Теперь у нас уравненное химическое уравнение реакции. Оно показывает, что для образования фосфата натрия и воды требуется 3 моля фосфорной кислоты на 1 моль гидроксида натрия.

Масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет 294 г. Чтобы найти массу соли (Na₃PO₄), мы должны узнать количество вещества фосфорной кислоты и применить его к соответствующему коэффициенту в уравнении.

Молярная масса H₃PO₄: H = 1 г/моль P = 31 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса H₃PO₄ = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей H₃PO₄: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

Из уравнения видно, что для образования Na₃PO₄ необходимо 3 моль H₃PO₄. Следовательно, согласно уравнению, образуется 1 моль Na₃PO₄.

Молярная масса Na₃PO₄: Na = 23 г/моль P = 31 г/моль O = 16 г/моль

Молярная масса Na₃PO₄ = 23*3 + 31 + 16*4 = 163 г/моль

Теперь найдем массу Na₃PO₄, образовавшуюся при реакции: Масса Na₃PO₄ = количество молей × молярная масса Масса Na₃PO₄ = 1 моль × 163 г/моль = 163 г

Таким образом, масса соли (Na₃PO₄), образовавшейся в результате реакции, составляет 163 г.