Question

Максимальный объем хлороводорода, который можно получить из 260г хлорида натрия, содержащего 10% примесей, равен (в литрах, при н.у.)

Answer 1

M(NaCl)=260*0.9=234 г
2NaCl + H2SO4 => 2NaSO4 + 2HCl
117 г-------------------------------------- 44,8 л
234 г ------------------------------------- х л
х=89,6 л
Ответ: 89,6 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем следовать следующим шагам:

1. Найдем массу чистого хлорида натрия в образце. Это можно сделать, учитывая, что образец содержит 10% примесей, а остальное - чистый хлорид натрия.

2. Рассчитаем количество молекул хлорида натрия, зная его массу. Для этого используем массу На (натрия), Cl (хлора) и Avogadro's число.

3. Найдем количество молекул хлороводорода, которые можно получить из молекул хлорида натрия. Реакция выглядит следующим образом: \(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\). Каждый ион хлорида соединяется с ионом водорода, образуя молекулу \(HCl\).

4. Поскольку мы ищем объем \(HCl\) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать объемный коэффициент в идеальном газе (22.4 литра на моль при н.у.).

Теперь давайте рассчитаем:

1. Масса чистого \(NaCl\): \[ \text{Масса } NaCl = \text{Масса образца} \times (1 - \text{Процент примесей}) \] \[ \text{Масса } NaCl = 260 \, \text{г} \times 0.9 = 234 \, \text{г} \]

2. Найдем количество молекул \(NaCl\): \[ \text{Моль } NaCl = \frac{\text{Масса } NaCl}{\text{Масса молекулы } NaCl} \] \[ \text{Моль } NaCl = \frac{234 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 4 \, \text{моль} \]

3. Найдем количество молекул \(HCl\): Каждая моль \(NaCl\) даёт две молекулы \(HCl\), поэтому у нас есть \(4 \, \text{моль} \times 2 = 8 \, \text{моль} \) \(HCl\).

4. Найдем объем \(HCl\) при н.у.: \[ \text{Объем } HCl = \text{Количество молекул } HCl \times \text{Объем на одну молекулу при н.у.} \] \[ \text{Объем } HCl = 8 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 179.2 \, \text{л} \]

Итак, максимальный объем хлороводорода, который можно получить из 260 г хлорида натрия с 10% примесей, равен 179.2 литра при нормальных условиях.