Question

Определить массу и количество выпавшего осадка, если при разложении 300 г известняка содержащего 25% не карбонатных примесей, получили углекислый газ, который далее пропустили через известняковую воду

Answer 1

Решение:

Запишем уравнения реакций:

1)СаСО3------>СаО+СО2; 

2)СО2+Са(ОН)2------>СаСО3(осадок)+Н2О.

Найдем массу чистого известняка и его кол-во вещества.

m(примесей)=300г*0,25=75г

m(чистого вещества СаСО3)=300г-75г=225г

n(CaCO3)=225г/100г=2,25моль

n(CaCO3)=n(CO2)=n(CaCO3 осадок)=1:1:1

n(осадок)=2,25моль

m(осадок)=2,25моль*100г/моль=225г 

Answer 2

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Из условия задачи у нас есть 300 г известняка, содержащего 25% не карбонатных примесей. Следовательно, масса карбоната в известняке составляет 75% от 300 г.

Масса карбоната в известняке: \[0.75 \times 300 \, \text{г} = 225 \, \text{г}.\]

Теперь давайте рассмотрим, что происходит при разложении известняка. Уравнение реакции будет следующим:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2.\]

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (\(\text{CaCO}_3\)) дает 1 моль углекислого газа (\(\text{CO}_2\)). Молярная масса \(\text{CaCO}_3\) составляет приблизительно 100 г/моль. Таким образом, молекула \(\text{CaCO}_3\) весит 100 г.

Теперь мы можем вычислить количество молей карбоната в известняке:

\[ \frac{225 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2.25 \, \text{моль}.\]

Так как каждый моль карбоната даёт один моль углекислого газа, мы получим 2.25 моль углекислого газа.

Теперь давайте рассмотрим вопрос о пропускании углекислого газа через известняковую воду. Это приведет к реакции:

\[ \text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}.\]

Из уравнения видно, что 1 моль углекислого газа (\(\text{CO}_2\)) реагирует с 1 моль гидроксида кальция (\(\text{Ca(OH)}_2\)). Таким образом, количество молей гидроксида кальция, необходимых для реакции, равно количеству молей углекислого газа.

Таким образом, количество молей \(\text{Ca(OH)}_2\) равно 2.25 моль.

Молярная масса гидроксида кальция (\(\text{Ca(OH)}_2\)) приблизительно равна 74 г/моль. Так что масса гидроксида кальция:

\[2.25 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} = 166.5 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса и количество выпавшего осадка равны 166.5 г и 2.25 моль соответственно.