Question

CaCl, Na2SO3, BaBr2, CaOHNO3, Li2SO4, NaNO3, CuCl2, FeSO4 1) Какие соли подвергаются гидролизу? 2) Растворы, каких солей показывают щелочную реакцию среды. 3) Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и этих солей. думаю тут легче сделать 3 пункт, потом уже 1 и 2.

Answer 1

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.

 2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.

3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
 Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂(известковая вода)
Слабые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.)

4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.

Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.

 Не все соли подвергаются гидролизу: 
Правило 1: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
 Правило 2: Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален. 
 CaCl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), BaBr₂, Li₂SO₄, NaNO₃  эти соли  образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным. 

1) Эти соли подвергнутся гидролизу:
Na₂SO₃, Ca(OH)NO3, CuCl₂, FeSO₄
2).
Na₂SO₃ сульфит натрия. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SO₃ + H-OH ⇄ NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃⁻ + H-OH ⇄ Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃⁻ + H-OH ⇄  HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

3)
а) CaCI₂ хлорид кальция.  Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
CaCI₂ + H-OH⇄CaOHCI + HCI
Ca²⁺ + 2CI⁻ + H-OH⇄CaOH⁻ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Ca²⁺ + H-OH⇄CaOH⁻ +  H⁺ 
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

б). Ca(OH)NO3 основной нитрат кальция. Соль образована по первой стадии гидролиза соль Ca(NO₃)₂
Вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:

CaOHNO₃ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + HNO₃

CaOH⁺ + NO₃⁻ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻

CaOH⁺ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

в) CuCI₂ хлорид меди. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

CuCI₂ +H-OH⇄Cu(OH)CI + HCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Cu(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Cu²⁺ + H-OH⇄Cu(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

г). FeSO₄ сульфат железа(II). Соль слабого основания  и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

2FeSO₄ +2H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+  2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Answer 2

1) Какие соли подвергаются гидролизу?

Гидролиз - это химическая реакция, при которой соль разлагается на ионы воды. Некоторые соли могут подвергаться гидролизу, а некоторые - нет. Вот список солей, которые подвергаются гидролизу:

- CaCl2 (хлорид кальция) - Молекулярное уравнение гидролиза: CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl - Ионное уравнение гидролиза: Ca2+ + 2Cl- + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H+ + 2Cl-

- Na2SO3 (сульфит натрия) - Молекулярное уравнение гидролиза: Na2SO3 + H2O → NaHSO3 + NaOH - Ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + SO3^2- + H2O → NaHSO3 + Na+ + OH-

- BaBr2 (бромид бария) - Молекулярное уравнение гидролиза: BaBr2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HBr - Ионное уравнение гидролиза: Ba2+ + 2Br- + 2H2O → Ba(OH)2 + 2H+ + 2Br-

- CuCl2 (хлорид меди) - Молекулярное уравнение гидролиза: CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HCl - Ионное уравнение гидролиза: Cu2+ + 2Cl- + 2H2O → Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl-

- FeSO4 (сульфат железа) - Молекулярное уравнение гидролиза: FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO4 - Ионное уравнение гидролиза: Fe2+ + SO4^2- + H2O → Fe(OH)2 + H+ + HSO4-

2) Растворы, каких солей показывают щелочную реакцию среды?

Щелочная реакция среды проявляется, когда растворы солей образуют гидроксиды металлов или амфотерные оксиды. Вот список солей, растворы которых показывают щелочную реакцию:

- CaOHNO3 (нитрат гидроксида кальция) - Молекулярное уравнение гидролиза: CaOHNO3 + H2O → Ca(OH)2 + HNO3 - Ионное уравнение гидролиза: Ca2+ + OH- + H2O → Ca(OH)2 + H+ + NO3-

- Li2SO4 (сульфат лития) - Молекулярное уравнение гидролиза: Li2SO4 + H2O → LiOH + H2SO4 - Ионное уравнение гидролиза: 2Li+ + SO4^2- + H2O → 2LiOH + H+ + SO4^2-

- NaNO3 (нитрат натрия) - Молекулярное уравнение гидролиза: NaNO3 + H2O → NaOH + HNO3 - Ионное уравнение гидролиза: Na+ + NO3- + H2O → NaOH + H+ + NO3-

3) Молекулярное и ионное уравнение гидролиза этих солей:

- CaOHNO3 (нитрат гидроксида кальция): - Молекулярное уравнение гидролиза: CaOHNO3 + H2O → Ca(OH)2 + HNO3 - Ионное уравнение гидролиза: Ca2+ + OH- + H2O → Ca(OH)2 + H+ + NO3-

- Li2SO4 (сульфат лития): - Молекулярное уравнение гидролиза: Li2SO4 + H2O → LiOH + H2SO4 - Ионное уравнение гидролиза: 2Li+ + SO4^2- + H2O → 2LiOH + H+ + SO4^2-

- NaNO3 (нитрат натрия): - Молекулярное уравнение гидролиза: NaNO3 + H2O → NaOH + HNO3 - Ионное уравнение гидролиза: Na+ + NO3- + H2O → NaOH + H+ + NO3-

Надеюсь, эта информация полезна! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.