Question

Сравните свойства атома и катиона алюминия, аниона фтора и атома фтора

Answer 1

Атом алюминия имеет на внешнем энергетическом уровне 3 электрона и стремится их отдать, т.е. окислиться, то есть является относительно неустойчивой частицей. Катион алюминия +3 Имеет строение внешней оболочки такое же, как у атома инертного газа неона, поэтому он очень устойчив и довольно трудно подвергается восстановлению.
Аналогично и ион фтора (-1) имеет конфигурацию атома неона и по той же причине очень трудно поддаётся окислению.
Атом фтора имеет на внешнем уровне 7 электронов и активно стремится завершить свою оболочку путём присоединения 8-го электрона, чтоб превратиться в ион.

Answer 2

Сравнение свойств атома и катиона алюминия

Атом алюминия имеет следующие свойства: - Атомный номер: 13 - Атомная масса: около 26.98 атомных единиц- Электронная конфигурация: [Ne] 3s2 3p1- Атом алюминия имеет 13 электронов, из которых 3 находятся в внешней оболочке- Атом алюминия обладает трехвалентным положительным зарядом, так как он теряет 3 электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации Катион алюминия (Al3+) имеет следующие свойства: - Катионный номер: 13 - Катионная масса: около 26.98 атомных единиц- Катион алюминия имеет 10 электронов, так как он теряет 3 электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации- Катион алюминия имеет положительный заряд +3

Сравнение свойств аниона фтора и атома фтора

Атом фтора имеет следующие свойства: - Атомный номер: 9 - Атомная масса: около 18.998 атомных единиц- Электронная конфигурация: [He] 2s2 2p5- Атом фтора имеет 9 электронов, из которых 7 находятся в внешней оболочке- Атом фтора обладает одно-валентным отрицательным зарядом, так как он получает 1 электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации Анион фтора (F-) имеет следующие свойства: - Анионный номер: 9 - Анионная масса: около 18.998 атомных единиц- Анион фтора имеет 10 электронов, так как он получает 1 электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации- Анион фтора имеет отрицательный заряд -1 Важно отметить, что свойства атома и ионов могут различаться из-за изменения количества электронов и заряда. Атомы стремятся достичь стабильной электронной конфигурации, теряя или получая электроны, что приводит к образованию ионов с различными зарядами.