Question

Найти массу и количество вещества соли, которая образовалась при взаимодействие 20 гр гидроксида натрия и 40 гр хлороводорода ( содержащегося в растворе).Полное решение пожалуйста!!!

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O
n(NaOH)=20/40=0,5 моль
n(NaOH)=n(NaCl)=0, 5моль  по уравнению реакции. 
m(NaCl)=0,5*58,5=29,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлороводородом (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

\[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \]

Из уравнения видно, что мольные соотношения между NaOH и HCl равны 1:1. Это означает, что каждый моль NaOH реагирует с одним молем HCl.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH): \[ \text{Моли } NaOH = \frac{\text{Масса } NaOH}{\text{Молярная масса } NaOH} \]

Молярная масса \(NaOH\) равна сумме масс атомов в молекуле \(NaOH\), что равно приблизительно \(22.99 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль} = 39.99634 \, \text{г/моль}\).

\[ \text{Моли } NaOH = \frac{20 \, \text{г}}{39.99634 \, \text{г/моль}} \approx 0.5001 \, \text{моль NaOH} \]

2. Найдем количество молей хлороводорода (HCl). Так как мольные соотношения между NaOH и HCl равны 1:1, то количество молей \(HCl\) также будет равно \(0.5001 \, \text{моль}\).

3. Теперь, найдем массу соли \(NaCl\), которая образуется в реакции: \[ \text{Масса } NaCl = \text{Моли } NaCl \times \text{Молярная масса } NaCl \]

Молярная масса \(NaCl\) равна сумме масс атомов в молекуле \(NaCl\), что равно приблизительно \(22.99 \, \text{г/моль} + 35.453 \, \text{г/моль} = 58.423 \, \text{г/моль}\).

\[ \text{Масса } NaCl = 0.5001 \, \text{моль} \times 58.423 \, \text{г/моль} \approx 29.217 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соли \(NaCl\), которая образуется при взаимодействии \(20 \, \text{г}\) гидроксида натрия и \(40 \, \text{г}\) хлороводорода, равна приблизительно \(29.217 \, \text{г}\), а количество вещества соли составляет \(0.5001 \, \text{моль}\).