Question

Начальные, концентрации, реагирующих, веществ, составляли, фтора, -, 0.4:диоксида хлора- 0.6. К моменту равновесия реакции F2 + 2ClO2 = 2FClO2 прореагировало половина взятого фтора. Вычислите константу равновесия.

Answer 1

В соот-ии с ур-м р-ии, с 0.4/2 = 0.2 моль F2 прореаг-т 0.2*2 = 0.4 моль ClO2 и при этом обр-ся 0.2*2 = 0.4 моль FClO2, т.о. Кр. сос-т = 0.4^2/(0.4-0.2)*(0.6-0.4)^2 = 20.

Answer 2

Чтобы вычислить константу равновесия для данной реакции, нам необходимо знать начальные концентрации реагирующих веществ и конечные концентрации после достижения равновесия. В данном случае, начальные концентрации фтора (F2) и диоксида хлора (ClO2) составляли соответственно 0.4 и 0.6.

Из условия задачи также указано, что к моменту равновесия прореагировала половина взятого фтора. Это означает, что концентрация фтора уменьшилась вдвое, то есть стала 0.4 / 2 = 0.2.

Чтобы вычислить константу равновесия (K), мы можем использовать уравнение равновесия:

K = ([FClO2]^2) / ([F2] * [ClO2]^2)

Где [FClO2], [F2] и [ClO2] обозначают концентрации фторид хлора, фтора и диоксида хлора соответственно.

Из условия задачи мы знаем, что прореагировала половина взятого фтора, поэтому концентрация фтора после достижения равновесия составляет 0.2. Осталось найти концентрацию фторида хлора ([FClO2]) и диоксида хлора ([ClO2]) после достижения равновесия.

Поскольку мы не знаем точных конечных концентраций, невозможно точно вычислить константу равновесия. Однако, если предположить, что объем системы не изменился, то можно сделать некоторые предположения о конечных концентрациях.

Поскольку реагенты и продукты находятся в мольных соотношениях 1:2, мы можем предположить, что концентрация фторида хлора ([FClO2]) будет в два раза больше концентрации фтора ([F2]) после достижения равновесия, то есть 0.4 / 2 = 0.2.

Также, поскольку изначально было взято два раза больше диоксида хлора ([ClO2]) по сравнению с фтором ([F2]), мы можем предположить, что концентрация диоксида хлора ([ClO2]) после достижения равновесия будет в два раза меньше концентрации фтора ([F2]), то есть 0.2 / 2 = 0.1.

Теперь, когда мы знаем концентрации фтора ([F2]), фторида хлора ([FClO2]) и диоксида хлора ([ClO2]) после достижения равновесия (соответственно 0.2, 0.2 и 0.1), мы можем вычислить константу равновесия (K) с использованием уравнения:

K = ([FClO2]^2) / ([F2] * [ClO2]^2)

K = (0.2^2) / (0.2 * 0.1^2)

K = 0.04 / 0.002

K ≈ 20

Таким образом, константа равновесия для данной реакции составляет около 20.