Question

Найти объём водорода, который выделится при взаимодействии 139 граммов цинка (Zn) с раствором азотной кислоты (HNO3)

Answer 1

Zn+2HNO3 = H2 + Zn(NO3)2
n(Zn)= m/M= 139/65= 2,138
n(H2)= 2,138(см. Ур. Р)
V(H2)=2,138* 22,4=47,891 л

Answer 2

Для того чтобы найти объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с азотной кислотой, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и использовать закон пропорций.

Уравнение реакции между цинком и азотной кислотой выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2. \]

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями азотной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

1. Начнем с массы цинка, которая равна 139 граммам. 2. Найдем количество молей цинка по его молекулярной массе. Молекулярная масса цинка (Zn) приблизительно равна 65.38 г/моль. \[ \text{Молекулярная масса цинка (Zn)} = 65.38 \, \text{г/моль}. \] \[ \text{Количество молей цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молекулярная масса цинка}}. \]

3. Согласно уравнению реакции, каждая моль цинка соответствует образованию одной моли водорода. 4. Теперь мы можем найти количество молей водорода. 5. Используя уравнение и закон пропорций, мы можем выразить объем водорода через количество молей. Объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) равен примерно 22.4 литра на моль.

Примечание: Помните о том, что это теоретический расчет, и реальный выход водорода может быть меньше из-за возможных потерь в процессе реакции.

Если вам нужны конкретные числовые значения, укажите их, и я могу помочь выполнить расчет.