Question

Определить объем водорода, выделяемого при взаимодействии цинка с 2л 20% раствора соляной кислоты?

Answer 1

решение - во вложенном файле. Есть неясные моменты условия. Постарался учесть.

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяемого при взаимодействии цинка с 2 л 20% раствора соляной кислоты, нужно учесть реакцию между цинком и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Также известно, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при нормальных условиях.

Для определения объема водорода, необходимо знать количество молей цинка, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты. Для этого нужно знать массу цинка и его молярную массу.

Предположим, что в 2 литрах 20% раствора соляной кислоты содержится 20% соляной кислоты. Тогда масса соляной кислоты в растворе равна 2 л * 0,2 * плотность соляной кислоты.

Предположим, что плотность соляной кислоты составляет около 1 г/мл. Тогда масса соляной кислоты в растворе равна 2 л * 0,2 * 1 г/мл = 0,4 г.

Молярная масса соляной кислоты HCl равна приблизительно 36,5 г/моль. Тогда количество молей соляной кислоты в растворе равно 0,4 г / 36,5 г/моль = 0,011 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 молями соляной кислоты. Таким образом, количество молей цинка, взаимодействующего с раствором соляной кислоты, равно 0,011 моль * (1 моль цинка / 2 моля соляной кислоты) = 0,0055 моль.

Так как известно, что при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода, то количество молей водорода, выделяющегося при данной реакции, также равно 0,0055 моль.

Теперь, чтобы определить объем водорода, необходимо умножить количество молей водорода на его молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль):

Объем водорода = 0,0055 моль * 22,4 л/моль = 0,1232 литра или примерно 123 мл водорода.

Таким образом, при взаимодействии цинка с 2 л 20% раствора соляной кислоты выделяется примерно 123 мл водорода.