Question

При нагревании 10,8 Al и 13 грамм Zn с избытком S и последущей обработке рекций с избытком HCl выделяется газ,который сожгли в избытке воздуха.Какой объем р-ра с массовой долей NaOH 20%,плотностью-21,3 г/мл,потребуется для поглощения продукта сгорания если образуется кислая соль?

Answer 1

А ответа нет? Мне кажется я немного запуталась, у меня получилось 7.5 мл. В пунктах моего решения с 3 по 7, смотрю количество вещества по уравнениям реакций (гляжу на коэффициенты просто)

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию поэтапно:

1. Реакция с S (серой): 10,8 г алюминия (Al) и 13 г цинка (Zn) нагреваются с избытком S (сера). Подразумевается, что образуется сера и соединения алюминия и цинка с серой.

Уравнение реакции могло бы выглядеть как:

\[10,8 \, \text{г Al} + 13 \, \text{г Zn} + \text{избыток S} \rightarrow \text{продукты}\]

2. Реакция с HCl: Полученный продукт обрабатывается с избытком HCl, и выделяется газ. Возможно, это может быть водород (H2), так как HCl содержит водород. Уравнение реакции:

\[\text{продукты} + \text{избыток HCl} \rightarrow \text{газ}\]

3. Сгорание газа в избытке воздуха: Газ, возможно, водород (H2), сжигается в избытке воздуха:

\[2 \, \text{H2} + \text{избыток O2} \rightarrow \text{вода (H2O)}\]

4. Реакция с NaOH: Полученная вода реагирует с раствором NaOH (щелочь) с образованием щелочной соли:

\[\text{H2O} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H2O}\]

5. Формирование кислой соли: Образовавшаяся соль реагирует с избытком HCl, образуя кислую соль:

\[\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H2O}\]

Теперь, чтобы определить объем раствора NaOH с массовой долей 20%, плотностью 21,3 г/мл, необходимо использовать уравнение концентрации:

\[C = \frac{\text{масса растворенного вещества}}{\text{объем раствора}}\]

С учетом массовой доли (20%) и плотности, вы можете найти массу NaOH, а затем, используя молярную массу NaOH, определить количество молей NaOH. Также учитывайте, что в реакции с HCl один моль NaOH реагирует с одним молем HCl.