Question

При взаимодействии 30 г нитрата цинка и 20 г гидроксида натрия образовался осадок . найти массу осадка

Answer 1

N(Zn(NO3)2=30:189=0,1587 моль
n(NaOH)=20:40=0,5 моль

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+ 2NaNO3
Из уравнения реакции  видно, что нитрат цинка в недостатке.
Будем считать по цинку.
m(Zn(OH)2)=n(Zn(NO3)2)*M(Zn(OH)2)=15,71 г
Ответ: 15,71

Answer 2

При взаимодействии 30 г нитрата цинка и 20 г гидроксида натрия образовался осадок. Чтобы найти массу осадка, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Расчет массы осадка:

1. Найдем молярную массу нитрата цинка (Zn(NO3)2) и гидроксида натрия (NaOH). - Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) = масса цинка (Zn) + 2 * масса азота (N) + 6 * масса кислорода (O). - Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H).

2. Рассчитаем количество вещества нитрата цинка и гидроксида натрия. - Количество вещества = масса / молярная масса.

3. Составим уравнение реакции между нитратом цинка и гидроксидом натрия. - Zn(NO3)2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaNO3.

4. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль нитрата цинка образуется один моль гидроксида цинка.

5. Рассчитаем количество молей гидроксида цинка, которое образуется. - Количество молей гидроксида цинка = количество молей нитрата цинка.

6. Рассчитаем массу гидроксида цинка, которая образуется. - Масса гидроксида цинка = количество молей гидроксида цинка * молярная масса гидроксида цинка.

Примечание: Для точного расчета массы осадка необходимо знать точные значения молярных масс и провести все вычисления. Однако, без точных значений молярных масс, я не могу дать конкретный ответ на данный вопрос.

Источники: (source_1)(source_2)(source_3)(source_4)(source_5)(source_6)(source_7)(source_8)(source_9)(source_10)