Question

Вычислить m осадка образовавшийся при взаимодействии 400 гр двух процентного HCl c AgNO3

Answer 1

M(HCl)=400g
w(HCl)=2%
m(AgCl)=?
   8                  x
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3  Це якщо по розвязанню. Але в природі ці сполуки
  36                 143
не будуть реагувати між собою. Тільки в лабораторії.
m(HCl)=400*0.02=8 g
m(AgCl)=8*143/36=31 грам

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 400 г двухпроцентного раствора HCl с раствором AgNO3, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции между этими двумя веществами.

Предположим, что реакция проходит следующим образом:

\[ 2 \text{HCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow 2 \text{AgCl} + 2 \text{HNO}_3. \]

Из уравнения видно, что коэффициент перед AgCl равен 2, что означает, что каждый моль AgNO3 образует 2 моля AgCl.

Теперь у нас есть необходимая информация для расчета молекулярных масс каждого компонента:

- Молярная масса HCl: \(1 \times \text{molar mass of H} + 1 \times \text{molar mass of Cl} = 1 \times 1 + 1 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 36.45 \, \text{г/моль}.\) - Молярная масса AgNO3: \(1 \times \text{molar mass of Ag} + 1 \times \text{molar mass of N} + 3 \times \text{molar mass of O} = 1 \times 107.87 + 1 \times 14.01 + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 169.88 \, \text{г/моль}.\)

Теперь рассчитаем количество молей HCl в 400 г двухпроцентного раствора:

\[ \text{Moles of HCl} = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar mass}} = \frac{400 \, \text{г}}{36.45 \, \text{г/моль}} \approx 10.98 \, \text{моль}.\]

Так как коэффициент перед HCl в уравнении равен 2, моль AgNO3 должно быть примерно в два раза меньше:

\[ \text{Moles of AgNO}_3 = \frac{10.98 \, \text{моль}}{2} = 5.49 \, \text{моль}.\]

Теперь у нас есть количество молей AgNO3, и мы можем рассчитать массу AgCl, которая образуется:

\[ \text{Mass of AgCl} = \text{Moles of AgNO}_3 \times \text{Molar mass of AgCl} = 5.49 \, \text{моль} \times (2 \times \text{molar mass of Ag} + \text{molar mass of Cl}) \]

\[ = 5.49 \, \text{моль} \times (2 \times 107.87 + 35.45) \, \text{г/моль} \]

\[ \approx 5.49 \, \text{моль} \times 251.19 \, \text{г/моль} \approx 1380 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса осадка AgCl, образовавшегося при взаимодействии 400 г двухпроцентного раствора HCl с раствором AgNO3, составляет примерно 1380 г.