Question

Смесь серебра и магния массой 2 г обработали разбавленной сульфатной кислотой.При этом выделилось 1,12 л газа ( н.у).Какова массовая доля магния смеси?

Answer 1

все легко и просто,

т.к. серебро стоит после водорода в ряду активности металлов, следовательно он не вытеснит водород из раствора кислоты, а значит из этой смесь прореагирует только магний, тобишь уравнение будет такое

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

найдем моль водорода = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль

кол-во вещ-ва магния такое же, т.к. коэфф равны, а значит масса = 0,05 * 24 = 1,2 г.

массовая доля = масса магния / масса смеси = 1,2 / 2 = 0,6 (60%)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать законы сохранения массы и сохранения вещества. Реакция между металлом магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄) может быть представлена следующим уравнением:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль водорода (H₂).

Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль. Исходя из этого, масса водорода, выделенного из 2 г магния, будет равна \(2 \, \text{г} \times \frac{1 \, \text{г/моль}}{24 \, \text{г/моль}} = \frac{1}{12}\) моли водорода.

Таким образом, 1,12 л водорода при нормальных условиях (н.у.) соответствует 0,05 моли водорода (по объему 1 моль водорода занимает примерно 22,4 л).

Так как каждый моль магния даёт один моль водорода, масса магния в этой реакции также равна 0,05 моль.

Итак, масса магния равна \(0,05 \, \text{моль} \times 24 \, \text{г/моль} = 1,2 \, \text{г}\).

Таким образом, массовая доля магния в исходной смеси (2 г серебра и магния) составляет \(\frac{1,2 \, \text{г}}{2 \, \text{г}} \times 100\% = 60\%\).